Question

【題目】農業的高產豐收離不開化肥的合理施用。如圖標簽為某品牌化肥的商標，為測定該化肥中（NH4）2SO4的含量，小紅稱取5.0g該化肥放入燒杯中，加水主要成分：（NH4）2SO4完全溶解，再將200gBa（OH）2溶液分4次加入其中（雜質溶于水但不參加反應）。測得數據如表所示：

次數	1	2	3	4
滴入Ba（OH）2溶液質量/g	50	50	50	50
生成沉淀質量/g	2.33	4.66	m	6.99

已知：（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O

（1）表中m的值為_____。

（2）計算Ba（OH）2溶液中溶質的質量分數并判斷該化肥是否合格？（寫出計算過程）。

（3）若用5.0g該化肥固體粉末與足量Ba（OH）2固體粉末充分研磨，請在如圖中畫出產生氣體質量對應的變化圖，并標注必要的數值。

Answer 1

【答案】（1）6.99；（2）不合格（詳見解析）；（3）

【解析】

（1）由圖2中的圖像信息可知，加入氫氧化鋇的質量是150g時，是50g的3倍，所以生成沉淀的質量為：，當加入200g的氫氧化鋇時，沉淀的質量不再增加，說明了硫酸銨已完全發生了反應；

（2）設參加反應硫酸銨的質量為x，氫氧化鋇的質量為y，生成的氨氣的質量為z，

，

，

，

溶液中溶質的質量分數=；

硫酸銨的質量分數=，該化肥不合格；

（3）由上述計算和分析可畫出加入的氫氧化鋇與生成的氨氣的質量關系圖是：。