Question

18、過氧化鈉（Na₂O₂）是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的淡黃色固體，在通常狀況下能跟許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．例如：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑；2Na₂O₂+4HCl═4NaCl+2H₂O+O₂↑；2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
為了驗證CO₂與Na₂O₂反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是O₂，設(shè)計了如圖的實驗裝置．試回答：

（1）設(shè)計A、B裝置的目的是凈化導(dǎo)入的CO₂．其中①A裝置的具體作用是

除去CO₂中所含的氯化氫氣體

，其瓶內(nèi)液體可能是

飽和NaHCO₃溶液

，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑

；
②B裝置的作用是

除去A瓶中導(dǎo)出的CO₂中的水蒸氣

，其瓶內(nèi)液體應(yīng)是

濃硫酸

；
③如將A、B兩瓶內(nèi)所盛的液體互換，直接的后果是

從B瓶中導(dǎo)出的CO₂仍有水蒸氣

．
（2）C裝置的具體作用是

除去反應(yīng)后導(dǎo)出氣體中殘余的CO₂

，其瓶內(nèi)液體應(yīng)是

NaOH溶液

，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

．
（3）為了確證CO₂與Na₂O₂反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是氧氣，最后還要采用的驗證實驗操作是

將帶火星的木條放在導(dǎo)管口，木條復(fù)燃

．
（4）如測定盛有Na₂O₂的反應(yīng)容器經(jīng)過反應(yīng)其總質(zhì)量增加ag，則產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量為

4a/7

；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣密度為1.43g/L，若氧氣在水（液體）中溶解的量可以忽略不計，此實驗中可能收集到的氧氣體積為

0.4a

L．

Answer 1

分析：為了驗證CO₂與Na₂O₂反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是O₂，又因為Na₂O₂與水、HCl都能反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，因此氣體通過Na₂O₂前必須先將水、HCl都除去，即分別通過濃硫酸和飽和NaHCO₃溶液．氣體通過飽和NaHCO₃溶液時會帶出水蒸氣，因此先除去HCl，后除去水蒸氣．如將A、B兩瓶內(nèi)所盛的液體互換，直接的后果是從B瓶中導(dǎo)出的CO₂仍有水蒸氣．氧氣的檢驗方法是用帶火星的木條看是否復(fù)燃，為了確證CO₂與Na₂O₂反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是氧氣需將帶火星的木條放在導(dǎo)管口．根據(jù)2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑可知，反應(yīng)裝置實際增加的量為88-32=56，又根據(jù)氧氣的相對原子質(zhì)量為32，設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為X，根據(jù)題意得：56：32=a：x，解得X=4a/7g，想求氧氣的體積根據(jù)公式，體積=$\frac{質(zhì)量}{密度}$，計算出氧氣的體積為0.4aL．

解答：解：為了驗證CO₂與Na₂O₂反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是O₂，又因為Na₂O₂與水、HCl都能反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，因此氣體通過Na₂O₂前必須先將水、HCl都除去，即分別通過濃硫酸和飽和NaHCO₃溶液．氣體通過飽和NaHCO₃溶液時會帶出水蒸氣，因此先除去HCl，后除去水蒸氣．如將A、B兩瓶內(nèi)所盛的液體互換，直接的后果是從B瓶中導(dǎo)出的CO₂仍有水蒸氣．氧氣的檢驗方法是用帶火星的木條看是否復(fù)燃，為了確證CO₂與Na₂O₂反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是氧氣需將帶火星的木條放在導(dǎo)管口．
故答案為：（1）①除去CO₂中所含的氯化氫氣體飽和NaHCO₃溶液NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑；②除去A瓶中導(dǎo)出的CO₂中的水蒸氣濃硫酸；氣體通過飽和NaHCO₃溶液時會帶出水蒸氣，因此先除去HCl，后除去水蒸氣．③從B瓶中導(dǎo)出的CO₂仍有水蒸氣（2）除去反應(yīng)后導(dǎo)出氣體中殘余的CO₂NaOH溶液2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O（3）將帶火星的木條放在導(dǎo)管口，木條復(fù)燃（4）4a/70.4a

點評：綜合實驗是將基本儀器、基本操作、氣體制備、物質(zhì)的檢驗、除雜質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)、計算等綜合到一起，在解題時注意弄清楚實驗的思路，即實驗的目的是什么，目的是如何實現(xiàn)的，需要進(jìn)行哪些操作，實驗過程中產(chǎn)生了哪些現(xiàn)象，從這些現(xiàn)象中能得到哪些結(jié)論等．