Question

碳酸鉀 （K₂CO₃） 和硝酸鉀 （KNO₃） 在不同溫度時的溶解度及其溶解度曲線如表及圖1所示：

溫度/℃		20	30	50	60	80
溶解度 g/100g水	K2CO3	110	114	121	126	139
	KNO3	31.6	45.8	85.5	110	169

①30℃時K₂CO₃的溶解度為

 

g/100g水．
②圖1中能表示KNO₃溶解曲線的是

 

（填“甲”或“乙”）．
③曲線上M點的含義是

 

．
④要配制100g 10%的KNO₃溶液，需要KNO₃固體

 

g．溶液配制過程中，除用到玻璃棒、膠頭滴管外，
還需用到下 列儀器中的

 

．（填字母編號）
A．電子天平      B．燒杯      C．漏斗      D．量筒
⑤60℃時500g飽和KNO₃溶液蒸發10g水后，再降溫到60℃，可析出KNO₃晶體

 

g．
⑥40℃時，向兩個分別盛有相同質量的硝酸鉀和碳酸鉀的燒杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢復至40℃，其結果如圖2所示．下列有關說法中，正確的有

 

．（填字母編號）
A．燒杯①中溶解的是KNO₃，燒杯②中溶解的是K₂CO₃
B．燒杯②中溶液是不飽和溶液
C．升高溫度或增加溶劑都有可能將燒杯①中固體全部溶解
D．若將燒杯①中的溶液變為不飽和溶液，溶液中溶質質量分數一定減小．

Answer 1

分析：①由圖表可知30℃時K₂CO₃的溶解度；
②由圖表可知硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，碳酸鉀的溶解度受溫度影響不大，并結合溶解度曲線解答；
③溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質的溶解度相等；
④溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數，并結合配制溶液所需儀器進行回答；
⑤據60℃時硝酸鉀的溶解度分析解答；
⑥根據硝酸鉀和碳酸鉀的40℃時的大致溶解度，以及向兩個分別盛有相同質量的硝酸鉀和碳酸鉀的燒杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢復至40℃的燒杯是否有剩余固體分析解答相關問題．

解答：解：①由圖表可知：30℃時K₂CO₃的溶解度為114g/100g水；
②由圖表可知硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，碳酸鉀的溶解度受溫度影響不大，而圖1中甲的溶解度受溫度影響較大，所以能表示KNO₃溶解曲線的是甲；
③曲線上M點是t₁℃時甲和乙的溶解度曲線的交點，表示該溫度下兩物質的溶解度相等；
④要配制100g 10%的KNO₃溶液，需要KNO₃固體的質量為：100g×10%=10g；溶液配制過程中，除用到玻璃棒、膠頭滴管、還需要稱量硝酸鉀固體的電子天平、量取水的量筒、配制溶液的燒杯；
⑤60℃時硝酸鉀的溶解度是110g，即100g水中最多溶解110g硝酸鉀，所以10g水最多溶解11g硝酸鉀，故500g飽和KNO₃溶液蒸發10g水后，再降溫到60℃，可析出KNO₃晶體11g；
⑥由于硝酸鉀和碳酸鉀的溶解度隨溫度的升高均增大，據圖表可知：40℃時碳酸鉀的溶解度要大于硝酸鉀的溶解度，所以向兩個分別盛有相同質量的硝酸鉀和碳酸鉀的燒杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢復至40℃，①由剩余固體，②沒有，說明①中固體的溶解度小于②，故①中溶解的是硝酸鉀；
A、根據上述分析，燒杯①中溶解的是KNO₃，燒杯②中溶解的是K₂CO₃，正確；
B、燒杯②中溶液可能恰好飽和，也可能是不飽和溶液，故錯誤；
C、由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以升高溫度或增加溶劑都有可能將燒杯①中固體全部溶解，正確；
D、若將燒杯①中的溶液變為不飽和溶液，若采取升溫的方法，則溶液中溶質的質量分數不變，若采取蒸發溶劑的方法，則溶液中溶質質量分數減小，故錯誤；
故答案為：
①114；    ②甲；    ③t₁℃時，甲和乙的溶解度相等；    ④10； ABD；   ⑤11；     ⑥AC．

點評：本題考查知識比較綜合，但整體難度不大，提醒同學們平時要注重基礎知識的積累，才能結合題意據相關知識靈活分析問題．