Question

18、元素周期表是我們學習和研究化學的重要工具．下表是元素周期表中1號～18號元素原子核外電子排布，我對它進行研究：

（1）第11號元素名稱是

鈉

，它屬于

金屬

元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學反應中容易

失

（填“得”或“失”）電子，它的離子符號為

Na⁺

．
（2）從上表中我還可以探究出以下規律：原子核外電子數=原子序數=

核電荷數

=

核內質子數

．
（3）研究表明：第二周期從3號～9號元素的原子電子層數相同，核電荷數逐漸增大，核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小．我分析第三周期從11號～17號元素原子半徑變化規律是

原子半徑逐漸減小

．

Answer 1

分析：（1）根據元素周期表可知，第11號元素名稱、由其漢語名稱可知其元素種類、由最外層電子數可知得失電子情況；
（2）熟記規律：“原子序數=核內質子數=核外電子數=核電荷數”；
（3）總結規律：“第二周期從3號～9號元素的原子電子層數相同，核電荷數逐漸增大，核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小”，利用知識遷移，則可知第三周期從11號～17號元素原子半徑變化規律．

解答：解：（1）根據元素周期表可知，第11號元素名稱是鈉元素，它屬于金屬元素，它在化學反應中容易失電子，它的離子符號為Na⁺；
（2）從上表中還可以探究出以下規律：原子核外電子數=原子序數=核電荷數=核內質子數；
（3）研究表明：第二周期從3號～9號元素的原子電子層數相同，核電荷數逐漸增大，核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小．利用知識遷移，則可分析第三周期從11號～17號元素原子半徑變化規律是原子半徑逐漸減小．
故答為：（1）鈉；金屬；失；Na⁺；（2）核電荷數；核內質子數（此兩空不分順序）；（3）原子半徑逐漸減小

點評：了解元素周期表的特點及其應用；核外電子在化學反應中的作用；了解元素的符號及其意義．