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【題目】（5分）過氧化氫（化學式為H2O2）溶液在二氧化錳(MnO2 )做催化劑的條件下能迅速分解生成氧氣和水,可以通過調節分液漏斗上的活塞控制液體的滴加速度(如下圖）回答下列問題：

（1）分液漏斗中應放的物質是 ,錐形瓶中應放入的物質是；

（2）寫出用該方法制氧氣的文字表達式；要收集純凈的氧氣,應選用收集裝置（填編號）；

（3）實驗時用此法代替高錳酸鉀加熱制取氧氣,其優點是（填編號）。

①生成物只有氣體 ②不需加熱，能耗低 ③需加熱 ④可以控制生成氧氣的速率

【答案】（1）過氧化氫溶液二氧化錳（2）過氧化氫二氧化錳水+氧氣 D （3） ②④

【解析】

試題分析：根據所學知識（1）分液漏斗中應放的物質是過氧化氫,錐形瓶中應放入的物質是二氧化錳；（2）用該方法制氧氣的文字表達式過氧化氫二氧化錳水+氧氣；要收集純凈的氧氣,應選用收集裝置排水集氣法D；（3）實驗時用此法代替高錳酸鉀加熱制取氧氣,其優點是②不需加熱，能耗低 ④可以控制生成氧氣的速率。

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【題目】有a、b、c三種溶液，a能使紫色石蕊變紅，b能使無色酚酞變紅，c遇紫色石蕊試液和無色酚酞試液均無變紅，則三種溶液的pH由大到小的順序是（）

A．b＞c＞a B．a＞c＞b C．c＞b＞a D．b＞a＞c

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（14分）利用下列所示儀器、藥品（及其它必要物品）設計制取氧氣和試驗其性質的實驗對比方案。

（1）對比加入試劑順序對于制取氧氣反應速率的影響

方法一：把二氧化錳加入裝有過氧化氫溶液的試管中

方法二：把過氧化氫溶液緩緩加入盛有少量二氧化錳的試管中

現象：方法一中，立即產生大量的氣泡，一會兒，產生氣泡的速度越來越慢；

方法二中，持續并均勻地產生氣泡；

結論：方法__①____可以得到平穩的氧氣流。通過對比實驗可知，對于固體和液體反應制取氣體時，加入試劑的順序對反應速率有影響，若想得到平穩的氣流，應該先加___②____，（填“固體”或“液體”，下同）然后再緩緩加入 _____③_____

（2）對比不同反應物制取氧氣的反應速率

反應物藥品的名稱	反應的文字表達式	填選用制取和收集裝置的儀器名稱
方法一：過氧化氫溶液、二氧化錳	①_____________________	試管（帶支管）、注射器、__②____
方法二：氯酸鉀、二氧化錳	③___________________	此空不用填
結論：對比兩種制取氧氣的方法，方法一更簡單。因為同樣在二氧化錳的催化劑下，該方法制取氧氣反應迅速，______ ④ _________。

（3）對比硫在空氣里與在氧氣中燃燒的現象

實驗名稱	操作步驟	實驗現象
硫在空氣里燃燒	取少量的硫粉于燃燒匙中，把燃燒匙放置在外焰上加熱至硫粉燃燒起來，觀察現象	①_____________________
硫在氧氣中燃燒	②_____________________	在氧氣中燃燒更劇烈，發出_____③____火焰，放熱，生成有刺激性氣味的氣體
結論：條件（如濃度、溫度）對化學反應是有影響的。硫在空氣中燃燒不如在氧氣中燃燒劇烈，是因為空氣中_________④_________相對較少。