Question

【題目】（5分）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣．小明同學為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數，分別設計了如下實驗并進行計算．將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后放入錐形瓶里，加入足量的稀鹽酸充分反應（假設其他雜質不與鹽酸反應）．

測得相關數據如圖所示：

【數據處理】

（1）反應生成二氧化碳的質量為 g．

（2）請幫小明計算雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數，并寫出計算過程：

實驗過程如果有部分生成的二氧化碳氣體因溶解于水而沒有全部逸出，造成計算結果與實際值相比 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）

Answer 1

【答案】（1）4.4g （2）80% 偏小

【解析】

試題分析：（1）根據質量守恒定律：化學反應前后，物質的總質量不變，故反應生成二氧化碳的質量=12.5g+40.5g-48.6g=4.4g

（2）根據化學反應方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑中CO2與CaCO3的質量關系，即可算出碳酸鈣的質量，進而計算雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數

解：設雞蛋殼中碳酸鈣的質量為x．

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 4.4g

100:44=x：4.4g

x=10g

雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為：10g/12.5g×100%=80%

答：中碳酸鈣的質量分數為80%