Question

將一定量的CO和CO₂混合氣體先通過足量的澄清石灰水，得到5g白色沉淀；將剩余氣體干燥，再通過足量的灼熱氧化銅，充分反應后，測得固體的質量減少了1.6g．原混合氣體中，CO的質量分數為

56%

．

Answer 1

分析：利用二氧化碳和澄清石灰水反應的方程式可計算出二氧化碳的質量．利用一氧化碳和氧化銅的反應結合量差法可計算一氧化碳的質量，進而可求原混合氣中CO的質量分數；

解答：解：由于二氧化碳和澄清石灰水能夠反應，所以利用沉淀的量可求二氧化碳的質量；
設混合物中二氧化碳的質量是x
Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
          44  100
           x   5g

44

x

=

100

5g

x=2.2g
利用一氧化碳和氧化銅的反應可計算一氧化碳的質量；
設混合物中一氧化碳的質量是y
CO+CuO

高溫  .

Cu+CO₂ 固體減少值
28 80       64      80-64=16
y                     1.6g

28

y

=

16

1.6g

y=2.8g
所以原混合氣體的質量是2.2g+2.8g=5g，則原混合氣中CO的質量分數為

2.8g

5g

×100%=56%
故答案為：56%

點評：本題考查學生利用物質發生的化學反應，借助不同的化學反應，巧妙利用差量法來計算，注重學科思維方法在解題中的應用．