Question

金屬材料和水在生產和生活中有著廣泛應用．

（1）如圖1是水的組成測定的實驗，此反應的方程式為　　．

（2）水是很好的溶劑．下表是KNO₃和KCl在不同溫度時的溶解度，請回答下列問題：

溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3

①40℃時，向兩個分別盛有45g KNO₃和KCl固體的燒杯中，各加入100g的水，充分溶解后，結果如圖2所示，則乙燒杯中的溶質是　　．

②采用任意一種操作方法，將上述燒杯中的剩余固體全部溶解，并將溶液變為不飽和溶液．下列說法中正確的是　　（填字母）．

A．溶劑質量可能不變                 B．溶液中溶質的質量分數一定增大

C．溶液質量一定增大                 D．可采用升溫或加水的方法

（3）從下圖可知金屬具有導熱性的是　　．

（4）鐵制品在空氣中會發生銹蝕，其原因是鐵與空氣中的　　共同作用的結果．為防止鋼鐵制品的銹蝕，廚房中的鐵鍋和菜刀通常需做的防護是　　（要求一種方法即可）．

（5）在探究金屬的化學性質時，某同學將帶銹鐵釘放入稀鹽酸中，觀察到鐵銹逐漸消失，溶液由無色逐漸變成黃色，并有氣泡產生，有關反應的化學方程式為　　、　　．

（6）小明向含有FeSO₄和CuSO₄兩種溶質的溶液中，加入一定質量鎂粉，待充分反應后，濾液呈淺綠色．根據此現象作出了下列判斷，你認為正確的是　　（填寫序號）．

A．濾紙上一定有Cu，可能有Fe，一定沒有Mg

B．濾紙上一定有Fe，可能有Mg、Cu

C．濾液中一定有FeSO₄，可能有MgSO₄、CuSO₄

D．濾液中一定有MgSO₄、FeSO₄，一定沒有CuSO₄．

Answer 1

分析：

（1）分析圖1發生的反應，寫出反應的方程式； （2）①根據在40℃時，KNO3和KCl溶解度的大小分析； ②根據飽和溶液與不飽和溶液之間的轉化關系分析； （3）物質的性質決定物質的用途，物質的用途反映物質的性質； （4）根據鐵生銹的條件分析防止生銹的措施； （5）根據氧化鐵、鐵與鹽酸的反應寫出反應的方程式； （6）根據金屬活動性順序，位置在前的金屬能將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來分析．

解答：

解：（1）由圖1可知，通電分解水時生成了氫氣和氧氣，反應的方程式是：2H2O2H2↑+O2↑； （2）①由溶解度可知，在40℃時，KNO3的溶解度是63.9g，KCl的溶解度是40.0g，由乙燒杯的溶質全部溶解了，說明了乙燒杯中的溶質是KNO3； ②A、當升高溫度時，燒杯中的剩余固體全部溶解，溶液變為不飽和溶液，溶劑質量不變．故A說法正確；               B．當加入溶劑時，燒杯中的剩余固體全部溶解，溶液變為不飽和溶液，溶液中溶質的質量分數不一定增大．故B說法正確；                 C．溶質的質量增加了，溶液質量一定增大．故C說法正確；                 D．可采用升溫或加水的方法，都可以使燒杯中的剩余固體全部溶解，溶液變為不飽和溶液，故D說法正確； （3）利用鐵鍋炒菜、做飯是利用了鐵的傳熱性； （4）制品在空氣中會發生銹蝕，其原因是鐵與空氣中的氧氣和水共同作用的結果．為防止鋼鐵制品的銹蝕，廚房中的鐵鍋和菜刀通常需做的防護是擦干或涂油； （5）將帶銹鐵釘放入稀鹽酸中，觀察到鐵銹逐漸消失，溶液由無色逐漸變成黃色，并有氣泡產生，有關反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； （6）由于金屬的活動性是大小是鎂＞鐵＞銅，向含有FeSO4和CuSO4兩種溶質的溶液中，加入一定質量鎂粉，鎂首先與硫酸銅反應，當硫酸銅反應完成后，再與硫酸亞鐵反應，由于濾液呈淺綠色，說明了鎂全部參加了反應．由此可知： A．濾紙上一定有Cu，可能有Fe，一定沒有Mg．故A說法正確； B．濾紙上不一定有Fe，一定沒有Mg，一定有銅Cu．故B說法錯誤； C．濾液中一定有MgSO4．故C說法錯誤； D．濾液中一定有MgSO4、FeSO4，一定沒有CuSO4．故D說法正確． 故答為：（1）2H2O2H2↑+O2↑；（2）①KNO3；②ACD；（3）A；（4）氧氣和水，擦干或涂油；（5）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（6）AD．