Question

【題目】如圖是配制100g溶質質量分數為12.5%的NaCl溶液的有關實驗操作示意圖．

（1）用如圖表示的序號配制溶液的正確操作順序 ．

（2）配置過程中使用的四種玻璃儀器，分別是廣口瓶、 、 量筒．

（3）請你指出圖中一處錯誤操作 ，并分析該操作可能造成的后果 ．

（4）圖③表示的操作步驟是 ．

（5）配制時需稱量氯化鈉 g，如果氯化鈉中含有少量不溶的雜質，溶質的質量分數會 （填“偏大”或“偏小”）；量取水最好選擇的量筒 （填序號①10mL ②50mL③100mL）．（水的密度為1g/cm3）

Answer 1

【答案】（1）④②①⑤③（2）玻璃棒、燒杯；

（3）②；所得溶液質量分數偏小；（4）溶解；

（5）12.5； 偏小； ③．

【解析】（1）100g溶質質量分數為12.5%的NaCl溶液的步驟：計算、稱量（量取）、溶解、裝瓶貼簽，用圖示的序號表示為：④②①⑤③．

（2）通過分析可知，配制過程中使用的四種玻璃儀器，分別是廣口瓶、玻璃棒、燒杯、量筒；

（3）托盤天平使用前校零，使用時左物右碼，m（物體）=m（砝碼）+m（游碼）．圖②中是左盤砝碼右盤游碼，此時m（砝碼）=m（物體）+m（游碼），所稱藥品質量小于實際所需質量．

（4）根據圖示很明顯看出溶解的步驟；

（5）溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數=100g×12.5%=12.5g，氯化鈉中含雜質，溶質的量變少，故質量分數偏小．溶劑水的質量為100g﹣12.5g=87.5g，通過密度可求算出水的體積為87.5mL，選擇的100mL的量筒．