【題目】草酸（H2C2O4）在一定條件發生如下反應：aH2C2O4
bH2O↑+cCO2↑+dX↑；取18g草酸，加熱至完全分解，反應后測得生成水蒸氣3.6g，二氧化碳8.8g。則下列說法正確的是（ ）
A. a＝b+c+dB. 氣體X中不含氫元素
C. b＝2cD. 氣體X的質量為2.8g
【答案】B
【解析】
質量守恒定律指的是參加反應的物質的質量總和等于生成物的物質的質量總和；根據生成的水和二氧化碳的質量，結合質量守恒定律的應用來分析解答本題；
A、根據質量守恒定律，反應物的質量等于生成的水、二氧化碳和X的質量總和，而不是a＝b+c+d，選項A不正確；
B、18g草酸中H的質量是：18g×
＝0.4g，生成的3.6g水中H的質量為：3.6g×
＝0.4g，故氣體X中不含氫元素，選項B正確；
C．根據反應的方程式可知，反應中生成水和二氧化碳的質量比為：18b：44c＝3.6g：8.8g，可得b：c＝1：1；即b＝c；選項C不正確；
D．根據質量守恒定律，18g草酸完全反應分解生成X的質量為：18g﹣3.6g﹣8.8g＝5.6g，選項D不正確；
故選：B。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組做鎂條在空氣中燃燒實驗時，發現生成物中有黑色固體。針對這一現象，他們猜想可能是鎂與N2或CO2反應生成黑色固體。
針對猜想他們開展了如下探究活動。
【實驗一】鎂帶與氮氣的反應
（1）以下是獲取氮氣的方法及裝置，其中得到氮氣較純的是______(填字母)
（2）燃燒鎂帶，觀察現象
將鎂帶打磨光亮，點燃，伸入盛N2的集氣瓶中，瓶內壁附著一層淡黃色的固體。
（3）實驗結論：鎂與氮氣在點燃的條件下發生化合反應，生成淡黃色的氮化鎂。該反應的化學方程式是：______________________________________________。
（4）實驗反思：空氣中N2的含量遠大于O2的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的氧化鎂卻遠多于氮化鎂？原因是_____________________________________ 。
【實驗二】鎂帶與二氧化碳的反應
將燃著的鎂帶伸入盛CO2的集氣瓶中，鎂帶劇烈燃燒，瓶內產生氧化鎂和一種黑色固體單質，該黑色物質是___________。（寫出化學式，下同）
【探究結論】
鎂在空氣中燃燒產生的黑色固體是鎂與空氣中___________反應產生的。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】合理利用能源和保護環境是我們關注的問題。
目前人類使用的主要化石燃料包括煤、______、天然氣。化石燃料燃燒會導致溫室效應加劇。請說出溫室效應加劇的一點危害______。
撫順的燃氣改造工程，使更多的居民家中用上了天然氣。天然氣燃燒的化學方程______。
化石燃料面臨耗盡的危險，應合理開采、使用和開發新能源，埋于海底將來可能會替代化石燃料的新能源是______。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】要使如圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是( )
①鋅和稀硫酸；②石灰石和鹽酸；③硝酸銨和水；④固體氫氧化鈉和水
A. ①②B. ①②④C. ①④D. ①③④
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】金屬是生產生活中重要的材料。
（1）如圖1是鋁在元素周期表中的信息，其相對原子質量是_____；鋁元素在元素周期表中的位置如圖2，那么a元素是_____（寫元素名稱）。
（2）做鐵絲燃燒的實驗時，做了如圖3所示的實驗，發現A中鐵絲燃燒，B中鐵絲不燃燒，其原因是_____。A集氣瓶中加入水的目的是_____。
（3）在進行金屬性質的實驗時，某同學將鐵粉加入到盛有硫酸鋁和硫酸銅的混合溶液中，充分反應后過濾，向濾渣中滴加鹽酸，沒有氣泡產生。則濾液中所含金屬離子一定有_____ （填寫序號）。
①Al3+②Al3+、Fe2+③Al3+、Fe3+④Fe2+、Cu2+⑤Al3+、Fe2+、Cu2+
（4）實驗室用如圖裝置進行模擬煉鐵的實驗。
①玻璃管中發生反應的化學方程式為_____。
②要證明實驗中有二氧化碳生成，還需將裝置如何改進_____？
（5）洛陽欒川縣素有“中國鉬都”之稱，欒川鉬業公司生產的鉬酸銨（（NH4）2MoO4）在一定溫度下分解生成氨氣、水和三氧化鉬。請計算98kg的鉬酸銨，完全分解可以制得三氧化鉬多少千克_____？
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】測定空氣中氧氣體積分數的實驗裝置如圖所示，在集氣瓶內加入少量的水，并五等分水面以上的容積，做上記號
用彈簧夾夾緊乳膠管，點燃燃燒匙內稍過量的紅磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞緊，
______ ；
待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，觀察到燒杯中的水進入集氣瓶，瓶內水面最終上升約至1刻度處，由此可知氧氣約占空氣總體積的 ______ ；
紅磷熄滅后，集氣瓶內剩下的氣體主要是 ______ ，該氣體 ______ 
填“支持”或“不支持”
燃燒；
實驗中紅磷需稍過量，目的是 ______ ；
小梅同學探究了空氣中氧氣的含量的試驗之后，又設計了如甲裝置所示的實驗，紅磷和木炭均為足量，分別把A、B兩瓶中的紅磷和木炭點燃，將燃燒完畢冷卻至室溫后，打開C、D兩處的夾子，想一想．
她將看到甲裝置的燒杯中的水進入 ______ 瓶，原因是 ______ ．
如果將甲裝置改裝成乙裝置，反應完畢后冷卻至室溫后，打開彈簧夾，觀察到的現象是 ______ ．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】草酸亞鐵晶體（FeC2O4nH2O）是一種淺黃色固體，難溶于水，受熱易分解，是生產鋰電池的原材料，某化學興趣小組設計利用廢棄鐵銹合成草酸亞鐵晶體并檢驗其熱分解的產物及探究它的組成。
（一）制備草酸亞鐵晶體（FeC2O4·nH2O）
資料1：FeSO4的溶解度如下表：
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
溶解度/g | 15.6 | 20.5 | 26.5 | 32.9 | 40.2 | 48.6 | 59.8 |
資料2：草酸亞鐵難溶于水，在酸性條件下穩定存在。
（制備流程）
（1）在實驗室進行“過濾”操作時，需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和______，其作用是___
（2）步驟Ⅱ中趁熱過濾的目的是______。
（3）草酸(H2C2O4)溶液加入FeSO4溶液中發生了復分解反應，請寫出該反應的化學方程式為______。
（4）步驟Ⅲ中保溫反應30min的目的是______。
（二）檢驗草酸亞鐵晶體（FeC2O4·nH2O）熱分解的產物及探究n的值
（實驗裝置）
資料3：FeC2O4·nH2O加熱至300℃完全失去結晶水；繼續加熱至400℃，剩余固體受熱分解產生鐵的氧化物、CO2和CO。
（實驗分析）
（5）打開彈簧夾a、 b，先鼓入一段時間的氮氣，然后再關閉a，加熱分解裝置的原因是______。
（6）若通過E裝置中澄清石灰水變渾濁來證明草酸亞鐵晶體熱分解產生CO，則需在B和C裝置之間增加盛有______（填試劑名稱）的洗氣瓶。
（7）裝置D硬質玻璃管中出現的現象是______。
（8）取7.20gFeC2O4·nH2O，按上述實驗步驟進行實驗，測得熱分解裝置中固體質量隨溫度變化曲線如圖所示：
①FeC2O4·nH2O中n的值為______。(寫出計算過程)
②若草酸亞鐵晶體中混有雜質（雜質不參加反應），會導致測得的n的值______（選填“偏大”、“偏小”、“不變”）。/p>
③寫出曲線中A至B發生反應的化學方程式______。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】常見的鍋有陶瓷鍋、鐵鍋、銅鍋等。
(1)與陶瓷鍋相比，用銅鍋加熱更快，利用的金屬性質是_______。
(2)鐵鍋清洗后如未擦干，容易產生紅色鐵銹，該過程中發生了_____(填“物理”或“化學”)變化。
(3)銅鍋加熱后，鍋底容易產生一層黑色的氧化銅，反應的化學方程式為________。
(4)用鋼絲球清洗銅鍋時，用力過大容易在銅鍋上產生劃痕。說明鋼的硬度比銅___(填“大”或“小”)。
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