Question

（7 分）由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成為一個嚴重的社會問題。某化學研究小組的同學欲對某種塑料袋的組成進行分析研究，測定樣品中元素的質量比，設計了如圖所示的實驗裝置。

（小資料：該種塑料袋只含碳、氫兩種元素，燃燒產物為二氧化碳和水。圖中堿石灰可以吸收空氣中的二氧化碳與水蒸氣）
（1）按上面連接好裝置，在裝入藥品之前，必須進行的操作是                  。
（2）裝置 A 中所發生的反應化學方程式為                                       。裝置中 MnO2 粉末的作用是                  。
（3）由于發生裝置  A 制取的氧氣中混有水蒸氣，為不影響測定結果，裝置B中盛放的試劑應該是_____________（寫名稱）。
（4）判斷塑料袋試樣中含有碳元素的依據是____________________________________。
（5）根據實驗前后裝置的質量變化測算出儀器D質量增重5．4g，儀器 E 質量增重 8．8g，則該塑料袋試樣中碳元素與氫元素的質量比為______________。
（6）若實驗過程中由于過氧化氫的量不足，塑料袋試樣燃燒不充分，則該塑料試樣中碳 元素與氫元素的質量比的測算結果              （填“一定偏大”、“一定偏小”、“基本一致”之一）。

Answer 1

（1）檢查裝置的氣密性（2）2H₂O₂^MnO22H₂O+O₂↑；催化作用（3）濃硫酸（4）E裝置中澄清石灰水變渾濁（5）4∶1；（6）基本一致

解析試題分析：（1）按上面連接好裝置，在裝入藥品之前，必須進行的操作是檢查裝置的氣密性；（2）裝置 A 中所發生的反應化學方程式為2H₂O₂^MnO22H₂O+O₂↑，裝置中 MnO2 粉末的作用是催化作用；（3）由于發生裝置  A 制取的氧氣中混有水蒸氣，為不影響測定結果，裝置B中盛放的試劑應該是具有吸水性的濃硫酸；（4）判斷塑料袋試樣中含有碳元素的依據是生成二氧化碳，故E裝置中澄清石灰水變渾濁；（5）根據實驗前后裝置的質量變化測算出儀器D質量增重5．4g，儀器 E 質量增重 8．8g，則該塑料袋試樣中碳元素與氫元素的質量比為：8．8g×12/44 :5．4g×2/18= 2．4g:0．6g="4:1;" （6）若實驗過程中由于過氧化氫的量不足，塑料袋試樣燃燒不充分，則該塑料試樣中碳 元素與氫元素的質量比的測算結果基本一致。
考點：物質成分的的探究