“神州七號”飛船的成功發射是我國航天事業的又一里程碑。“神州七號”太空艙利改變了“神舟”六號利用過氧化鈉（Na2O2）在常溫下能與人呼出的二氧化碳反應生成氧氣的原理，而是采用NiFe2O4將航天員呼出的CO2轉化為O2，而NiFe2O4的質量和化學性質都不變化，從而減少攜帶物品的質量。
（1）在該過程中NiFe2O4是_________。若NiFe2O4中Fe的化合價為＋3價，則Ni的化合價為________。
（2）過氧化鈉和二氧化碳反應的化學方程式為：2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2↑。為了驗證該反應中氧氣的產生，某興趣小組的同學設計了如下圖所示的實驗。
A裝置中所發生反應的化學方程式為__________________；實驗前，把A、B、C、D中的玻璃管相連時，都是通過膠皮管連接，為了能順利地連接，你的方法是_____________；檢查A裝置的氣密性的方法是：將A裝置中導氣管上的膠皮管用彈簧夾夾住，往長頸漏斗中注入水至液面高出漏斗頸的下端管口，若能觀察到____________現象，即可證明裝置不漏氣。
（3）表明二氧化碳沒有被過氧化鈉完全吸收的現象是________________________。
（4）用向上排空氣法收集氧氣，并用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗氧氣是否收集滿，這是利用了氧氣的哪些性質？_______________________
（5）常溫下水也能與Na2O2反應，生成氧氣和氫氧化鈉，寫出該反應的化學方程式______________。若要檢驗干燥的二氧化碳能否與過氧化鈉反應生成氧氣，以上實驗裝置應如何改進？__________________
（6）某潛水艇上有4人，如果每人每小時消耗的氧氣在某溫度和壓強條件下體積為50L，則該潛水艇中每天需要過氧化鈉多少千克？（已知：在上述溫度和壓強條件下氧氣的密度為1.5g/L）
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