Question

【題目】在加熱條件下，碳和濃硫酸反應的原理為：aC+bH2SO4(濃) cSO2↑+dX+eCO2↑。將1.2g碳與一定質量的濃硫酸混合后加熱，固體消失時，消耗硫酸的質量為19.6g，生成SO2、X、CO2的質量分別為12.8g、mg、4.4g。下列說法不正確的是

A. 濃硫酸具有強烈的腐蝕性 B. m=3.6g

C. X的化學式是H2O D. c︰e=l︰1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、濃硫酸具有強烈的腐蝕性，故不符合題意；

B、根據質量守恒定律可知m=（1.2g+19.6g）-（12.8g+4.4g）=3.6g，故不符合題意；

C、根據元素守恒可知X中一定含有氫元素，質量為19.6g××100%=0.4g，硫酸中硫元素質量=19.6g××100%=6.4g，氧元素質量=19.6g××100%=12.8g，生成的二氧化硫中硫元素質量=12.8g××100%=6.4g，和硫酸中硫元素質量相等，說明X中不含硫元素且b=c，生成的二氧化碳中碳元素質量=4.4g××100%=1.2g，和反應物碳的質量相等，說明X中不含碳元素且a=e，生成的二氧化硫和二氧化碳中氧元素質量和=12.8g××100%+4.4g××100%=9.6g，小于硫酸中氧元素質量12.8g， X中一定含有氫元素和氧元素（12.8g-9.6g=3.2g），X中氫氧元素質量比=0.4g∶3.2g=1∶8， X是H2O，故不符合題意；

D、根據化學方程式計算可知12a∶98b=1.2g∶19.6g，得出b∶a=2∶1，由上分析可知c∶e=b∶a=2∶1，故符合題意。