Question

小紅同學為了測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數（雜質不與酸反應），向l2.0g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止，共生成氣體4.44L（該條件下氣體的密度為0.997g/L）．試計算：
（1）該反應生成的二氧化碳的質量為

4.4

g；
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為多少？

Answer 1

分析：（1）根據密度公式的變形：m=ρv計算即可；
（2）根據碳酸鈣和鹽酸反應的化學方程式，利用二氧化碳的質量即可計算出石灰石樣品中碳酸鈣的質量，然后根據質量分數公式計算即可．

解答：解：（1）反應生成二氧化碳的質量為：4.44L×0.977g/L=4.4g．
（2）設石灰石中碳酸鈣的質量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    4.4g

100

x

=

44

4.4g

解得：x=10g
所以碳酸鈣的質量分數為：

10g

12.0g

×100%=83.3%．
答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為83.3%．

點評：本題主要考查根據化學方程式的計算，難度較�。�石灰石為混合物，石灰石中除了碳酸鈣之外還有雜質，不能將石灰石的質量直接代入化學方程式進行計算．