Question

如圖為KNO₃、NaNO₂（亞硝酸鈉）、NaCl的溶解度曲線，請分析圖象回答下列問題：
（1）KNO₃、NaNO₂、NaCl三種物質的溶解度受溫度的影響最大的是______．
（2）KNO₃與NaNO₂的溶解度相等時的溫度是______．
（3）60℃時，KNO₃飽和溶液中溶質的質量分數______（填“大于”、“等于”、“小于”）NaNO₂飽和溶液中溶質的質量分數．
（4）NaNO₂因外觀與NaCl相似，經常會出現誤食中毒的事件．20℃時，取這兩種固體各50g，分別加入到100g水中充分攪拌后，沒有溶解完的固體是______，固體完全溶解的溶液屬于______（填“飽和”或“不飽和”）溶液．

Answer 1

解：（1）根據溶解度曲線可知三種物質的溶解度受溫度的影響最大的是硝酸鉀；
故答案為：KNO_3；
（2）KNO₃與NaNO₂的溶解度在60℃時交于一點，說明該溫度下兩物質的溶解度相同；
故答案為：60℃；
（3）60℃時KNO₃與NaNO₂的溶解度相等，根據飽和時質量分數的計算式×100%可知：物質的溶解度相同則飽和溶液中溶質的質量分數也相同；
故答案為：等于；
（4）觀察溶解度曲線可知：20℃時NaNO₂的溶解度大于NaCl的溶解度，且NaCl的溶解度小于50g，NaNO₂的溶解度大于50g；所以20℃時，取兩種固體各50g，分別加入到100g水中充分攪拌后，沒有溶解完的固體是NaCl，NaNO₂固體完全溶解依然不飽和；
故答案為：NaCl；不飽和．
分析：根據溶解度曲線可知物質的溶解度受溫度的影響情況；交點表示該溫度下兩物質的溶解度相同；可以判斷或比較相同溫度下，不同物質溶解度的大小（或飽和溶液中溶質的質量分數的大小），以及溶液的狀態．
點評：本題考查了學生對溶解度曲線的認識和應用，較好的考查了學生分析、解決問題的能力．