Question

【題目】某種手機電路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(鎳，銀白色金屬)等金屬，如下是某工廠回收部分金屬的流程圖。已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O

(1)操作①的名稱是____________________。

(2)寫出濾液②中金屬陽離子符號____________________。

(3)寫出濾液③和鐵粉發生反應的一個化學方程式____________________________。

(4)Cu、Ag、Ni在溶液中的活動性由強到弱的順序依次是____________________。

Answer 1

【答案】 過濾 Fe2+ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(或Fe+H2SO4=FeSO4 +H2↑) Ni Cu Ag

【解析】（1）操作①將固液分離，故是過濾；

（2）固體中的鎳和鐵與稀硫酸反應生成硫酸鎳和硫酸亞鐵，過量的鐵粉與硫酸鎳反應生成鎳和硫酸亞鐵，故濾液2是硫酸亞鐵溶液，陽離子是Fe2+；

（3）濾液3是銅、氧氣和硫酸反應生成硫酸銅溶液，其中含有過量的稀硫酸，故加入鐵后鐵可以與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵或鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，故反應方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(或Fe+H2SO4=FeSO4 +H2↑)；

（4）Cu、Ag、Ni在溶液中的活動性由強到弱的順序依次是Ni、Cu、Ag。