Question

【題目】工業(yè)上可以用食鹽和石灰石為原料制取純堿（Na2CO3），生產(chǎn)的關(guān)鍵是在沉淀池中讓NaCl、NH3、CO2和H2O盡可能多地轉(zhuǎn)化成NaHCO3（固體沉淀物）和NH4Cl（溶液），主要生產(chǎn)流程如圖所示：

（已知2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O）

（1）“煅燒爐”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

（2）若在實(shí)驗(yàn)室里分離“設(shè)備（I）”中的混合物，用到的操作名稱是__________。

（3）“沉淀池”中的反應(yīng)是在加壓的條件下不斷向食鹽水和飽和氨水溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，試分析該流程需要加壓條件的原因是______。

（4）“設(shè)備（Ⅱ）”中固體A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

（5）對(duì)“設(shè)備（Ⅱ）”中的母液處理后，除水以外可在本流程中再利用的物質(zhì)有_______________________（填寫化學(xué)式）。

（6）請(qǐng)寫出一個(gè)該生產(chǎn)流程的優(yōu)點(diǎn)：___________________________。

Answer 1

【答案】 CaCO3高溫CaO+CO2↑ 過濾 增大二氧化碳的溶解度 H2O+CaO===Ca（OH）2 NH3、NaCl 原料便宜易得（或者有物質(zhì)可以循環(huán)利用）

【解析】（1）石灰石的主要成分是碳酸鈣，在高溫條件下發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化鈣和二氧化碳?xì)怏w。（2）通過過濾可將難溶性的固體與液體分離。（3）壓強(qiáng)越大氣體的溶解度越大。（4）“設(shè)備（Ⅱ）”中固體A是氧化鈣，與水反應(yīng)生成氫氧化鈣。（5） NH3、NaCl是反應(yīng)所用的原料。（6）該生產(chǎn)流程的優(yōu)點(diǎn)是有的物質(zhì)可以循環(huán)利用。