Question

【題目】對銷售的化肥，國家有明確的質量要求。某興趣小組對市售的某鉀肥進行了檢測，稱取2.0g樣品放入燒杯中，加入適量的水溶解后，逐滴加入10%的BaCl2溶液，產生沉淀的質量與所加入BaCl2溶液質量的關系如圖1所示（假定雜質不參加反應）。

已知：K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KC1。

（1）20.8g BaCl2溶被中所含溶質的質量為_____g。

（2）通過計算，判斷該鉀肥中K2SO4的質量分數是否符合圖2的包裝說明________？（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】 2.08 通過計算，該鉀肥中K2SO4的質量分數符合圖2的包裝說明。

【解析】（1）溶質質量=溶液質量×溶質質量分數，則20.8g溶質質量分數為10％的BaCl2溶被中所含溶質的質量為20.8 g×10％=2.08 g。

（2）由圖可知生成硫酸鋇沉淀的質量為2.33g，設2.0 g樣品中硫酸鉀的質量為x。

K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KC1

174 233

x 2.33g

解得x=1.74g

2.0g樣品中硫酸鉀的質量分數為×100%=87.0%，87.0%86.0%，故該鉀肥中K2SO4的質量分數符合圖2的包裝說明。

答：20.8g BaCl2溶被中所含溶質的質量為2.08g，該鉀肥中K2SO4的質量分數符合圖2的包裝說明。