Question

（2012?沈陽）在學習（石灰石的利用）一節時，小剛和老師做了如圖所示的一組對比試驗．

	實驗操作	實驗現象
小剛	用坩堝夾持--小塊石灰石，在酒精燈的火焰上灼燒（如圖1所示），2分鐘后，把它投入含有酚酞的蒸餾水中．	酚酞溶液不變色
老師	用坩堝夾持--小塊石灰石，在酒精噴燈的火焰上灼燒（如圖2所示），2分鐘后，把它投入含有酚酞的蒸餾水中．	酚酞溶液變紅

根據上述實驗回答問題：
（1）小剛的實驗現象說明石灰石灼燒時沒有發生化學發應，其本質原因是

加熱的溫度不夠，碳酸鈣沒有分解

．
（2）老師的實驗現象說明石灰石灼燒時發生化學發應，該反應的化學方程式為

CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑

．此反應在工業上的一種應用是

制取生石灰（或制取二氧化碳）

．
（3）酚酞試液變紅，說明溶液呈

堿

性，用化學方程式表示其原因

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

．

Answer 1

分析：對比小剛與老師所做的實驗知，化學反應需要一定的條件，在小剛的實驗中碳酸鈣沒有分解，可判斷酒精燈的火焰溫度達不到石灰石分解的溫度；石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣在高溫下分解為堿性氧化物和二氧化碳氣體，據此可以書寫石灰石灼燒時發生化學發應的方程式；另外，酚酞試液遇堿變紅．

解答：解：小剛的實驗中，酚酞溶液不變色，說明此時沒有生成氧化鈣，所以在酒精燈加熱的條件下，石灰石沒有發生化學變化；
老師的實驗中，酚酞溶液變紅了，這是由于碳酸鈣受熱分解生成的氫化鈣與水反應生成了能使酚酞溶液變紅的堿性物質氫氧化鈣，反應的化學方程式為CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑，CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
答案是：（1）加熱的溫度不夠，碳酸鈣沒有分解；
（2）CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；制取生石灰（或制取二氧化碳）；
（3）堿；CaO+H₂O=Ca（OH）₂．

點評：在化學實驗中，化學反應需要一定的條件（指化學反應所必須或可提高反應速率的方法，如：加熱（△），點燃，高溫，電解，紫外線或催化劑等）的．本實驗中，碳酸鈣的分解是需要一定溫度的．