Question

【題目】二氧化碳的“捕捉”與“封存”是實現溫室氣體減排的重要途徑之一。實際生產中，經常利用足量NaOH溶液來“捕捉”CO2，流程圖如下(部分條件及物質未標出)。

（1）分離室中進行的操作是____________。

（2）該流程圖所標出的物質中，溶于水放出大量熱的氧化物是__________。

（3）“捕捉室”內發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________。

（4）將CaO加入到x溶液中，其中發(fā)生復分解反應的化學方程式是_______________________________。

Answer 1

【答案】（1）過濾

（2）CaO（或氧化鈣）

（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

（4）Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH

【解析】

試題解析：從圖中可知，“捕捉室”內發(fā)生的反應為二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應，即：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；所以X溶液應為Na2CO3溶液。

CaO遇水會和水反應生成Ca(OH)2，同時放出大量的熱。

生成的Ca(OH)2與Na2CO3進行反應：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH

在分離室中將上面反應生成的CaCO3（固體沉淀）和NaOH（溶液）分離開，因此操作為過濾。