Question

電解氯化鈉溶液產(chǎn)生的氯氣（Cl₂）主要供給自來水做消毒劑，發(fā)生的化學反應(yīng)如下：
2NaCl+2H₂O

通電  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH，某自來水廠每天需要28.4t的氯氣，（Cl₂）則每天電解的氯化鈉質(zhì)量是多少t？

Answer 1

分析：利用化學反應(yīng)方程式和產(chǎn)生氯氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出該廠每天需氯化鈉固體的質(zhì)量．

解答：解：設(shè)每天電解氯化鈉固體的質(zhì)量為x．
2NaCl+2H₂O

通電  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH
117            71
x             28.4t 

117

x

=

71

28.4t

x=46.8t
答：每天電解的氯化鈉質(zhì)量是46.8t．

點評：此題是利用化學方程式的計算題，因為解題所需的方程式已經(jīng)給出，使難度降低了很多，解題時只要列出比例式即可解決．