Question

為了測定某銅鋅合金的組成，王華稱取10g該合金粉末，在粉末中連續三次加入稀鹽酸反應．每加一次鹽酸，王華記錄所得氣體的質量，測得實驗數據如下：

	第一次	第二次	第三次
連續加入鹽酸的體積（ml）	10	10	10
生成氫氣的質量（g）	0.08	0.08	0.04

求出該合金中銅的質量分數．

Answer 1

分析：根據金屬活動性鋅＞氫＞銅，鋅與稀硫酸反應放出氫氣而銅不能與稀鹽酸反應，因此可根據反應化學方程式，由完全反應時放出氫氣的質量計算合金中鋅的質量，而合金質量與鋅的質量差即為銅的質量；銅的質量與合金的質量為合金中銅的質量分數；
根據實驗數據可得知，每加入10mL稀鹽酸完全反應時應放出0.08g氫氣，而第三次雖入10mL稀鹽酸只產生0.04g氫氣，說明此時金屬鋅已完全反應．

解答：解：合金中鋅完全反應放出氫氣的質量=0.08g+0.08g+0.04g=0.2g
設合金中鋅的質量為x
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65            2
x            0.2g

65

x

=

2

0.2g

 x=6.5g
合金中銅的質量分數=

10g-6.5g

10g

×100%=35%
答：該合金中銅的質量分數為35%．

點評：根據實驗數據中所加稀鹽酸與產生氫氣的關系，判斷金屬是否完全反應；根據金屬完全反應時生產氫氣的質量，計算參加反應金屬的質量．