Question

【題目】某粗鹽樣品中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂等雜質。下面是除去粗鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯化鎂的實驗流程圖：

回答下列問題：

（1）操作Ⅰ名稱是______________。

（2）寫出雜質氯化鎂和NaOH溶液反應的化學方程式：______________________________。

（3）A溶液中的溶質是__________（寫化學式）；稀鹽酸的作用是①__________________；

②_________________________________。

（4）假設每一步反應都完全，蒸發時沒有藥品飛濺，那么最后得到氯化鈉的質量______（填“大于”、“小于”或“等于”）粗鹽樣品中氯化鈉的質量。

Answer 1

【答案】過濾 2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl Na2CO3 除去過量的碳酸鈉 除去過量的氫氧化鈉 大于

【解析】

（1）操作Ⅰ是將不溶性固體和液體分離，所以名稱為：過濾；

（2）氯化鎂和NaOH反應生成氫氧化鎂和氯化鈉，方程式為：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl;

（3）濾液2中的主要溶質為氯化鈣、氫氧化鈉、氯化鈉，加入A溶液的目的是除去其中的氯化鈣，碳酸鈉與氯化鈣反應會生成碳酸鈣固體和氯化鈉，所以A溶液的溶質為Na2CO3；

濾液3中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，稀鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，稀鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以加入稀鹽酸的目的是除去氫氧化鈉和碳酸鈉；

（4）由于在除去雜質的過程中有氯化鈉的生成，所以最終得到的氯化鈉質量大于粗鹽中氯化鈉的質量。