Question

【題目】如圖是模擬海水制鹽的流程。

（1）操作 a 所需要的玻璃儀器有________________。

（2）如何用實驗證明第①步所加的 Ca(OH)2溶液已過量？_________________。

（3）實驗過程中，濾液的成分除了含有水和氯化鈉外，還含有_______________。

（4）為了使制得的精鹽水只含有水和氯化鈉，步驟④的作用是除去雜質，請寫出其中一個反應的化學方程式：_______________。如果要將精鹽水繼續提純成 NaCl 晶體，應進行的操作是_________________。

Answer 1

【答案】玻璃棒、燒杯、漏斗 取少量加入Ca（OH）2溶液后的上層清液于試管中，滴加氫氧化鈣溶液，觀察是否有沉淀生成，若無沉淀生成，則第①步所加的 Ca（OH）2溶液已過量，反之，第①步所加的 Ca（OH）2溶液未過量 氫氧化鈉，碳酸鈉 或 蒸發結晶

【解析】

（1）操作 a可以分離固、液混合物，為過濾操作，需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗；

（2）第①步所加的 Ca(OH)2是為了除去氯化鎂，若氫氧化鈣過量則氯化鎂已經除盡，反之則未除盡，氯化鎂可以與氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣。證明第①步所加的 Ca(OH)2溶液已過量的方法是：取樣，繼續加氫氧化鈣溶液觀察現象。故填：取少量加入Ca（OH）2溶液后的上層清液于試管中，滴加氫氧化鈣溶液，觀察是否有沉淀生成，若無沉淀生成，則第①步所加的 Ca（OH）2溶液已過量，反之，第①步所加的 Ca（OH）2溶液未過量。

（3）第①步所加過量的氫氧化鈣會與碳酸鈉生成氫氧化鈉，且第②步所加碳酸鈉過量，故填：氫氧化鈉，碳酸鈉；

（4）加鹽酸可以除去氫氧化鈉和碳酸鈉，故填：或。氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，常采用蒸發結晶的方法進行提純，要將精鹽水繼續提純成 NaCl 晶體，應進行的操作是蒸發結晶。