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精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情

【題目】化學概念之間在邏輯上有如圖所示的部分關系,有關下列概念之間關系的說法中正確的是()

A.化合物與氧化物屬于并列關系

B.氧化反應與化合反應屬于交叉關系

C.純凈物與混合物屬于包含關系

D.分解反應和復分解反應屬于包含關系

【答案】B

【解析】

根據已有的知識進行分析,進行物質分類時,根據組成物質種類知否單一,將物質氛圍混合物和純凈物,根據組成純凈物的元素種類是否單一將純凈物分為單質和化合物,含有兩種元素且其中一種是氧元素的化合物稱為氧化物,分解反應和復分解反應是化學反應的基本反應類型,氧化反應和化合反應是不同的分類方法。

A、含有兩種元素且其中一種是氧元素的化合物稱為氧化物,故化合物包含氧化物,是包含關系,故錯誤;
B、氧化反應和化合反應是對化學反應的不同分類方法,有些反應既是化合反應又是氧化反應,比如碳與氧氣反應生成二氧化碳,故二者是交叉關系,故正確;

C、純凈物和混合物是并列關系,故錯誤;
D、分解反應和復分解反應是化學反應的基本反應類型,屬于并列關系,故錯誤;
故選:B

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】金屬MAgNO3溶液反應的化學方程式為:M+2AgNO3=M(NO3)2+2Ag。則下列說法錯誤的是(  )

A.M的金屬活動性比AgB.金屬M可能是鋁

C.該反應屬于置換反應D.該反應前后M的化合價發生了改變

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,試管中盛有一段鎂條,向試管中加入過量稀鹽酸,觀察到U形管中a處液面下降,b處液面上升。回答下列問題:

1)鎂條與稀鹽酸反應的化學方程式為_____

2U形管中液面發生變化的原因是_____

3)將試管中的物質換成水和另一種固體,可以讓U型管內產生同樣現象,則“另一種固體”是_____;若U型管內b處液面下降,a處液面上升,則“另一種固體”是_____

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線,下列分析錯誤的是

A. 30℃時,把10g丙溶解在50g水中,得到丙的飽和溶液

B. 50℃時,把甲、乙、丙三種溶液降溫至10℃,析出晶體的質量由大到小的順序為:甲>丙>乙

C. 將甲的飽和溶液變為不飽和溶液,可采用升高溫度的方法

D. 30℃時,甲的飽和溶液的溶質質量分數約為23.1%

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】回答下列問題。

1)“侯氏制堿法”制備Na2CO3的流程如下。

①反應②的化學方程式是___

②操作a的名稱是__,實驗室進行此操作所需的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和____

③流程圖中能循環利用的物質是_(填化學式) ,副產品為_ ( 填化學式)

2)實驗室制備純堿( Na2CO3 )的主要步驟為:將飽和NaCl溶液倒入燒杯加熱,控制30~35°C,攪拌下分批加入研細的NH4HCO3固體,加料完畢,保溫30分鐘,靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質、抽干,轉入蒸發皿中灼燒得Na2CO3固體。

四種鹽在不同溫度下的溶解度表( g/100g)

溫度

溶解度

0°C

10° C

20° C

30° C

40° C

50° C

60°C

100°C

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

39.8

NH4HCO3

11.9

15.8

21.0

27.0

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.1

12.7

14.5

16.4

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

55.3

77.3

①反應溫度需要控制在30~ 35°C ,原因是__。為控制此溫度,通常采取的加熱方法為___

②保溫30分鐘,靜置后只析出NaHCO3晶體的原因__

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某研究小組為探究鐵絲和鹽酸反應的快慢與什么因素有關”,取相同質量的鐵絲和足量的鹽酸反應得到下表中的三組實驗數據,請回答下列問題:

實驗編號

鹽酸的質量分數/%

反應溫度/°C

鐵絲消失的時間/s

3

20

300

6

20

200

6

40

40

1)寫出鐵絲和鹽酸反應的化學方程式:________________

2)實驗②和③可探究________對鐵絲和鹽酸反應快慢的影響。若欲探究濃度對鐵絲和鹽酸反應快慢的影響,應選擇的實驗編號是____________

3)根據上表中的實驗數據,可得出的結論是_______(寫出一點即可)

4)如果把上表中實驗②的反應溫度改為25°C,請推測鐵絲消失的時間t的取值范圍:__________

5)實驗除了用鐵絲消失的時間來衡量反應的快慢外,你還能提出新的方法來衡量該反應的快慢嗎?你的方法有________(寫一點即可)

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】建立宏觀與微觀之間的聯系,是化學學科特有的思維方式。

(1)圖中ABCD是四種粒子的結構示意圖,E是碘元素在元素周期表中的信息。回答下列問題:

ABCD四種粒子共表示_______________種元素。

②構成氯化鎂的微粒是________________(填字母序號)

E中碘元素原子的核內質子數為______________________

(2)如圖是某化學反應微觀示意圖。在點燃條件下,AB反應生成CD

①1A分子中含有__________個原子。

A中氮元素和氫元素的質量比為____________________

AB中充分燃燒的化學方程式為____________________

④生成CD的質量比是____________________

(3)請你根據表中信息,類推出丙酸的化學式____________________

物質名稱

甲酸

乙酸

丙酸

丁酸

戊酸

化學式

CH2O2

C2H4O2

C4H8O2

C5H10O2

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】氧化亞銅(Cu2O)用途廣泛,實驗室以CuSO4為原料制備Cu2O步驟如下:

預熱:分別預熱CuSO4溶液和Na2SO3溶液。

反應:在玻璃反應器中混合上述兩種溶液,熱水浴,攪拌,同時控制反應液pH

處理:自然冷卻后過濾,用蒸餾水洗滌4~5次,在80℃真空干燥箱中烘干,保存產品。

已知:Cu2O在潮濕空氣中會逐漸氧化成CuO

1)反應原理為2CuSO4+3Na2SO3Cu2O↓+3_+2SO2。實驗時,熱水浴加熱的優點是___

2)實驗中,反應溫度、反應液pH對產物中Cu2O%的影響分別如圖所示:

分析圖像可知:最佳反應溫度為____,該反應溫度的優點有①____、②____最佳反應液pH_,若pH過低,產物中會有Cu雜質,則產物中Cu元素的質量分數將__(填“偏大”或“偏小”或“不變”)。

3)產品洗凈的標準是:取最后一次洗滌液,加入____(填試劑名稱)溶液,若無白色沉淀產生,則說明已經洗凈。

4)產品烘干及保存要避免和潮濕空氣接觸,原因是____(填化學方程式)。

5)工業上用CuSO4·5H2O制備Cu2O,若得到14.40Cu2O和一定質量的CuO(假設生產過程中Cu元素無損失),其中Cu2OCuO的質量比為12:1,計算需要CuSO4·5H2O多少噸?寫出計算過程,精確到小數點后兩位)____

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】我們的生活離不開化學,學好化學能幫助我們解決很多生活中的問題:

1)家里用的光盤、三角板等是塑料制品,丟棄時處理的方法應該是_____。(填序號下同)

A 焚燒 B 隨意丟棄 C 回收利用 D 掩埋

2)熱敷袋主要用于治療關節痛、胃寒等,熱敷袋中發熱劑主要是鐵粉、水、活性炭和食鹽。熱敷袋發熱蘊含的化學原理是_____

3)熱水瓶膽壁上水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂,可用醋酸溶解除去。已知醋酸與氫氧化鎂反應的化學方程式為:2CH3COOH+MgOH2=(CH3COO2Mg+2H2O,則醋酸與碳酸鈣反應的化學方程式是_____

4)區別蠶絲、棉線最簡單的方法是_____

5)武漢方艙醫院建成用到了大量建筑材料,以下對建筑材料主要成分的分類不正確的是_____

A 碳酸鈣- B -單質 C 生石灰-氧化物 D 聚氯乙烯-有機物

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同步練習冊答案
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