Question

巳知氨氣（NH₃）的密度比空氣小，易溶于水． 氨氣是工業上生產硝酸的重要原料，在一定條件下氨氣與氧氣反應生成一氧化氮和水，一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮、二氧化氮被水吸收生成硝酸和一氧化氮．試回答：實驗室制取氨氣采用什么方法收集？________．并寫出工業生產硝酸的各步反應的化學方程式 ________． ________是還原劑．

Answer 1

向下排空氣法    4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O；2NO+O₂=2NO₂； 3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO    NH₃、NO、NO₂
分析：由題意可知“氨氣（NH₃）的密度比空氣小，易溶于水”，故可以選擇合適的方法收集氣體；
有題意找出反應物和生成物，根據質量守恒定律，正確書寫化學方程式4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O；2NO+O₂=2NO₂； 3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
因為：在化學反應中，得氧的物質或化合價升高的物質便是還原劑，故可知還原劑是哪些物質．
解答：由題意可知“氨氣（NH₃）的密度比空氣小，易溶于水”，故采用向下排空氣法收集氣體，氨氣極易溶于水且密度比空氣小 （空氣平均相對分子質量為29）；
①在一定條件下氨氣與氧氣反應生成一氧化氮和水，故4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O；
②一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，故2NO+O₂=2NO₂；
③二氧化氮被水吸收生成硝酸和一氧化氮，故3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
在化學反應中，得氧的物質或化合價升高的物質是還原劑，故：①中還原劑為NH₃②中還原劑為NO③中NO₂既是氧化劑也是還原劑；
故答為：向下排空氣法；4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O；2NO+O₂=2NO₂； 3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；NH₃、NO、NO₂
點評：根據題目信息，找出反應物和生成物，再利用書寫化學方程式的方法及步驟，根據質量守恒定律，正確書寫化學方程式．