Question

現需溶質質量分數為O．5%的過氧乙酸對地面、墻壁、門窗進行消毒．請根據你學過的“一定溶質質量分數溶液的配制“方法．配制O.5%的過氧乙酸．
（1）實驗用品：水（把水的密度近似看成l g/cm³）；密度為1.026g/cm³，溶質質量分數為20%的過氧乙酸．量筒（1000mL），1O L塑料桶、竹棍（或木棍）、口罩、眼鏡、橡膠手套．
（2）實驗（配制）步驟：
①計算配制比例：將200mL 20%的過氧乙酸 （密度為1.026g/cm³）稀釋為O．5%的過氧乙酸，需加入水的體積為______ mL；過氧乙酸與水的配制比例為______ （體積的整數比）．______．
②戴好防護用品，因過氧乙酸有______性．
③用量筒量取200mL2O%的過氧乙酸倒入塑料桶中，按比例兌水，用______攪拌后，蓋好桶蓋待用．
（3）請根據你學過的酸的有關性質思考分析
①過氧乙酸______（填“能”或“不填”）用鐵器皿盛裝，原因是______
②稀釋過程中，應注意過氧乙酸不能與______溶液混合，原因是______．

Answer 1

（2）①設需加入水的體積為x
200mL×1.026g/cm³×20%=（200mL×1.026g/cm³+x）×0.5%
x=8002.8mL
則過氧乙酸與水的配制比例=200mL：8002.8mL=1：40
②由于過氧乙酸可用于消毒，可推斷過氧乙酸具有腐蝕性，因此配制時要做好防護；
③把過氧乙酸與水混合進行溶解時，為混合均勻應使用所提供的竹棍（或木棍）進行攪拌；
（3）①過氧乙酸屬于酸類物質，能與活潑金屬鐵發生反應，因此配制時不能使用鐵器作為容器；
②由于酸類物質能與堿等物質發生反應而使所配制溶液中過氧乙酸被損耗，因此在稀釋的配制過程中，不能使過氧乙酸與堿或堿性物質等可與過氧乙酸發生反應的物質混合，避免因反應而使得過氧乙酸損耗．
故答案為：
（2）①8002.8，1：40；②腐蝕（酸性或揮發性）；③竹棍（或木棍）；
（3）①不能，過氧乙酸會與鐵反應；②堿，過氧乙酸會與堿溶液反應（或堿性物質或某些鹽，能與過氧乙酸反應的具體的鹽）．