Question

【題目】若將50g18％的NaOH溶液與50g18％的鹽酸混和，下列敘述正確的是

A. 混合溶液的pH=7 B. 混合溶液中生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為18％

C. 溶液混合前后的溫度不變 D. 混合溶液的質(zhì)量為100g

Answer 1

【答案】D

【解析】設(shè)50g18%的NaOH溶液與鹽酸中氯化氫反應(yīng)的質(zhì)量 為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y。
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.540 58.5
x50g×18% y

x=8.2125g

y=13.1625g
50g×18%＞8.2125g，故反應(yīng)后鹽酸剩余，溶液顯酸性。
A、50g18%的NaOH溶液與50g18%的鹽酸反應(yīng)后，鹽酸剩余，溶液顯酸性，混合溶液的pH＜7，錯誤；B、反應(yīng)后生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： =13.1625％，錯誤；C、氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)放出熱量，反應(yīng)后溶液的溫度升高，錯誤；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，混合后溶液的總質(zhì)量為100g，正確。故選D。