Question

酸、堿、鹽是初中化學學習的重要內容，同學們在實驗室對酸、堿、鹽的性質進行探究．
（1）酸和堿的組成中都含有氫元素，右圖是氫在元素周期表中的一些信息，下列說法中錯誤的是______．
A．氫元素屬于非金屬元素        B．氫原子核內質子數為1
C．氫原子的質量為1.008         D．氫原子的結構示意圖為
（2）鹽酸和硫酸具有很多相似的化學性質，這是因為其溶液中都含有______（填符號）．
（3）小華同學打開盛放濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶蓋后，立即就能把它們區分開來，這是為什么？
（4）在進行酸堿中和反應的實驗時，小明同學向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀硫酸，一會兒發現由于忘記了滴加酚酞指示劑，因而無法確定稀硫酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應．
①同學們對溶質的成分提出了自己的看法：
小貝同學說：溶質除了硫酸鈉還有氫氧化鈉；小華同學說：溶質除了硫酸鈉還有稀硫酸；小明同學說：溶質______
______．
②為了證明大家的猜想，老師取出少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴酚酞溶液，振蕩，觀察到溶液無明顯變化． 則這三位同學的猜想中不正確的是______．
（5）小鋼同學要配制70g溶質質量分數為5.4%的氯化銅溶液，經計算，他需要稱量氯化銅的質量為______g．
氯化銅溶液是藍色的溶液，氯化銅溶液中主要含有Cu²⁺、Clˉ和水分子．某探究小組為探究氯化銅溶液中的哪種微粒能使氯化銅溶液顯藍色，設計了如下實驗方案，得出了初步結論．請填寫下表中的實驗結論：

實 驗 操 作	實驗現象	實 驗 結 論
取少量氯化鈉固體，放入 試管中，加水，振蕩	固體溶解， 溶液呈無色	______

（6）取50g溶質質量分數為5.4%的氯化銅溶液于燒杯中，向燒杯中加入50g氫氧化鈉溶液，二者正好完全反應，求反應后生成沉淀的質量．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據題給的氫原子的結構示意圖所表示的意義來進行分析判斷，其中氫原子的相對原子質量為1.008，不是原子質量；
（2）根據鹽酸和硫酸的分子構成來解答；
（3）根據濃鹽酸和濃硫酸的性質來解答，其中濃鹽酸具有揮發性，而濃硫酸不具有揮發性；
（4）①當稀硫酸與氫氧化鈉正好完全反應時，溶質只有硫酸鈉，所以可以據此完成小明的猜想；
②酚酞在堿性環境中變為紅色，不變色說明溶液不顯堿性，可以據此解答；
（5）根據溶質的質量分數的計算公式及氯化鈉和氯化銅的構成來進行解答；
（6）根據氯化銅和氫氧化鈉反應的化學方程式結合氯化銅的質量可以計算出沉淀的質量．
解答：解：（1）A、根據氫元素的名稱可以判斷氫元素為非金屬元素，故A說法正確；
B、原子的質子數和元素的原子序數相等，所以可以知道氫元素中的原子的質子數為1，故B說法正確；
C、元素周期表中的數字為原子的相對原子質量不是實際質量，故C說法錯誤；
D、氫原子中含有一個質子，其核外有一個電子，故D說法正確．
故選C．
（2）鹽酸和硫酸具有很多相似的化學性質，是因為在它們的溶液中都含有氫離子；
（3）濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體極易溶于水，而形成酸霧，但是濃硫酸不具有這樣的性質，所以可以很容易的區分濃鹽酸和濃硫酸；
（4）①硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應后的產物為硫酸鈉，所以可以得出小明的猜想為溶質為硫酸鈉；
②酚酞在堿性環境中變為紅色，不變色說明溶液不顯堿性，所以可以判斷小貝的猜想是錯誤的；
（5）根據溶質的質量分數的計算公式可以知道需稱量氯化銅的質量為：70g×5.4%=3.78g；
氯化鈉中含有氯離子，加入水溶解后不變色，說明不是氯離子和水分子使溶液變色的，同時進一步說明溶液的藍色是銅離子表現出來的；
（6）溶液中氯化銅的質量為：50g×5.4%=2.7g，
設反應后生成沉淀的質量為x
CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl
135             98
2.7g             x
= 
 解得：x=1.96g；
答：反應后生成沉淀的質量為1.96g．
故答案為：（1）C．
（2）H⁺．
（3）濃鹽酸有揮發性，能在瓶口形成白霧．
（4）①只含硫酸鈉；
②小貝同學．
（5）3.78；氯化銅溶液中的Cu²⁺能使溶液顯藍色（或Clˉ和水分子不能使氯化銅溶液顯藍）；
（6）1.96g
點評：熟練掌握酸堿鹽的性質，并能夠熟練的判斷它們之間能否發生反應，知道酸和堿具有通性的原因，在根據化學方程式進行計算時要注意解題格式和步驟．