Question

【題目】某化學興趣小組設計了如下實驗來探究影響鋅與稀硫酸反應速率的因素（實驗過程中雜質不能與稀硫酸反應），實驗數據記錄如下表：

實驗編號	試劑			產生50mL氫氣 的時間/s
	不同純度的鋅	稀硫酸的濃度	稀硫酸的用量/ mL
a	純鋅	30%	30	52
b	含雜質的鋅	30%	30	47
c	純鋅	20%	30	68
d	純鋅	30%	40	50

（1）實驗_____和實驗______（填實驗編號）的實驗目的是為了研究硫酸濃度對反應速率的影響。
（2）對比實驗a和實驗b，可以得到的實驗結論是____________________。

（3）計算9.8g純硫酸與足量的鋅完全反應，可制得氫氣是_________克？請你幫他們完善計算過程：

①______________②____________________

Answer 1

【答案】 a c 在其它條件相同時,含雜質的鋅與稀硫酸的反應速率更快 98（或1×2+32+16×4） 0.2g

【解析】（1）探究濃度對反應速率的影響時，要控制其他的條件相同，故a實驗和c實驗是為了研究硫酸濃度對反應速率的影響；

（2）實驗a和實驗b所用硫酸的濃度相同，體積相同，鋅的純度不同，故對比實驗a和實驗b，可以得到的實驗結論是在其它條件相同時,含雜質的鋅與稀硫酸的反應速率更快；

（3）①硫酸的相對分子質量為：2+32+16=98

② 得x=0.2g

答：生成氫氣的質量為0.2g。