Question

實驗室有一瓶試劑的標簽破損不清如下圖，甲、乙、丙三位同學對它的主要成分進行討論， 一起猜想。

甲同學認為：該試劑主要成分是酸；
乙同學認為：該試劑主要成分是堿；
丙同學認為：該試劑主要成分是鹽；
（1）你認為       同學的猜想是錯誤的；
（2）丙同學證實該物質是一種氮肥，則化學式是         ；
（3）甲同學對有關鹽的知識進行了以下的整理。

氯化鉀	氯化鈣	氯化鈉	氯化鎂	氯化鋁	氯化鋅	氯化亞鐵	氯化銅
KCl	CaCl2	NaCl	MgCl2	AlCl3	ZnCl2	FeCl2	CuCl­2

反思：
①根據以上鹽中的金屬元素的排列，可以得出是依據              順序歸納整理的。
②酸在水溶液中能解離出H⁺,因此酸溶液具有相似的化學性質。據此分析上述鹽溶液也會具有相似的化學性質，寫出一種與上述鹽溶液均能發生反應的物質的名稱：          。
（4）小組同學探究：除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣。
設計實驗方案如下，請參與實驗并回答問題。

a.寫出A物質的化學式：                ；
b.反應②中如果加入的稀鹽酸也過量，則對所得到的氯化鈉純度          （選填“有”或“沒有”）影響；
c.分離后所得氯化鈉的質量與分離前原混合物中氯化鈉的質量相比較，結果      （選填“不變” 、“增大”或“減小”）。

Answer 1

（1）乙    （2）NH₄Cl     （3）①金屬活動性        ②硝酸銀  
（4）a．Na₂CO₃       b.沒有    c.增大

（1）乙同學猜想該物質為堿類物質，堿類物質的化學式的后面一部分應為氫氧根，而破損標簽顯示為氯元素，因此，該物質不可能是堿類物質；
（2）含銨根的鹽可用作氮肥，因此可猜測該物質為氯化銨，化學式為NH₄Cl；
（3）①由鹽中的金屬元素的排列即K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu不難看出是按金屬的活動性由強到弱的順序排列；
②由于這些可溶性鹽中都含有氯離子，因此它們與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀；
（4）a.要除去氯化鈉中的少量雜質氯化鈣，只要除去鈣離子就可以了，氯離子不是雜質．因此可以加入足量是碳酸鈉溶液，生成白色沉淀碳酸鈣，從而除去鈣離子．故A化學式為Na₂CO₃；
b.反應②中如果加入鹽酸也過量，對所得的氯化鈉的純度無影響，因為鹽酸具有揮發性并且是液體；
c.離后所得氯化鈉的質量與原來氯化鈉的質量相比較增多了，原因是每一步除雜質的過程中都生成了氯化鈉．