Question

【題目】工業上用閃鋅礦（主要含ZnS，還含PbS等雜質）制備鋅的流程如下圖（ 部分產物已略去）:

已知: Zn 的沸點為907°C，C的沸點為4827°C，Pb 的沸點為1749°C

（1）制備鋅的過程中使用焦炭的作用是生成CO和_____________。

（2） Zn 能與PbCl2溶液反應生成Pb，說明Zn的金屬活動性比Pb_____________（填 “弱”或“強”）。

（3）由粗鋅制Zn需在“隔絕空氣”條件下的原因是______________。

（4）工廠煙氣脫硫工藝不僅能消除二氧化硫，還能將其轉化為硫酸鈣等產品，實現“變廢為寶”，原理為 。則吸收上述制備流程中產生的6.4t SO2至少需要含CaCO3 80 %的石灰石多少（寫出計算過程）______________ ?

Answer 1

【答案】提供反應所需的熱量 強 防止鋅與空氣中的氧氣反應生成氧化鋅 12.5 t

【解析】

（1）焦炭燃燒生成CO并放出大量的熱。故制備鋅的過程中使用焦炭的作用是生成CO和提供反應所需的熱量；

（2）在金屬活動性順序中位于前面的金屬能將位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。Zn能將PbCl2中的Pb置換出來，說明Zn的金屬活動性比Pb強；

（3）由粗鋅制Zn需在“隔絕空氣”條件下的原因是防止鋅與空氣中的氧氣反應生成氧化鋅；

（4）設需石灰石的質量為x。

x=12.5 t

答：至少需要含CaCO3 80 %的石灰石的質量為12.5 t。