Question

我國大部分地區深受酸雨的危害，煤燃燒產生的SO₂是形成酸雨的主要污染物，SO₂與水結合生成弱酸性亞硫酸(H₂SO₃)．

已知：H₂SO₃易分解生成水和SO₂，也易與空氣中的氧氣或稀硝酸反應生成H₂SO₄；H₂SO₃和SO₂都能使紅色的品紅溶液褪色．

(1)酸雨是pH小于________的降雨．

(2)常用脫硫方法減少廢氣中的SO₂，以生石灰(CaO)為脫硫劑，高溫下與廢氣中的SO₂與O₂化合生成CaSO₄，化學方程式為________

(3)實驗室常用亞硫酸鹽與HCl或H₂SO₄反應制備SO₂，Na₂SO₃與鹽酸反應的化學方程式________．

(4)小鴻同學利用中和反應的原理，在空氣中放置一段時間的酸雨(pH約為3)中加入足量的KOH，并就反應后混合溶液的中鹽成分進行如何探究：

[提出猜想]反應后的混合溶液中鹽的成份是什么？

[進行猜想]猜想1：只有K₂SO₃

猜想2：________

猜想3：既有K₂SO₄，也有K₂SO₃

[實驗探究]限選試劑：稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、澄清石灰水、品紅溶液、紫色石蕊溶液

Answer 1

答案：
解析：

(1)5.6 　　(2)2CaO＋2SO2＋O22CaSO4　(分步寫也給分) 　　(3)Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋SO2↑＋H2O 　　(4)K2SO4 　　(5)有氣泡產生，品紅溶液褪色(缺少“氣泡產生”不扣分 　　足量的氯化鋇溶液　稀鹽酸(寫化學式也給分)

提示：

學生如何知道亞硫酸鋇不溶于水但溶于酸，信息不合理．反應后成份的分析