Question

【題目】已知A是綠色固體，各物質轉化關系如圖(部分反應物、反應條件已省略)。其中C、F、H、I是無色氣體， 且C、F組成元素相同。E溶液為藍色，I在空氣中能燃燒，發出淡藍色。回答下列問題：

⑴A的化學式是_________，H的化學式是__________，G的化學式是__________；

⑵若J 為磁鐵礦的主要成分，則反應⑤的化學方程式為___________________；

⑶反應③的化學方程式為_____________，反應⑥的化學方程式為_____________；

⑷C、F組成元素相同，但化學性質不同，其原因是_____________；

Answer 1

【答案】 Cu2(OH)2CO3 O2 Fe Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 CO2+C2CO Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 分子構成不同

【解析】B在通電的條件下反應，故B是水，水在通電的條件下分解生成氫氣和氧氣，I在空氣中能燃燒，發出淡藍色，故I是氫氣，那么H是氧氣；A是綠色固體，加熱時能分解生成水和另外兩種物質，故A是堿式碳酸銅，堿式碳酸銅分解生成氧化銅、水和二氧化碳；氧化銅能與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，故D是氧化銅，E是硫酸銅；C、F組成元素相同，C是二氧化碳，二氧化碳和碳在高溫的條件下生成一氧化碳，即F是一氧化碳；G和硫酸銅反應生成了淺綠色溶液和紅色固體，淺綠色的溶液中一定含有亞鐵離子，紅色的固體可能是銅，故G是鐵，鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵；J 為磁鐵礦的主要成分，故的四氧化三鐵，一氧化碳還原四氧化三鐵生成鐵和二氧化碳，即J是氧化鐵。把推斷出的物質帶入轉化關系中，推斷正確。（1）A是堿式碳酸銅，表示為Cu2(OH)2CO3；H是氧氣，表示為O2；G是鐵，表示為Fe；（2）一氧化碳還原四氧化三鐵生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式表示為Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2；（3）反應③是二氧化碳和碳在高溫的條件下生成一氧化碳，反應的化學方程式表示為CO2+C高溫2CO；反應⑥是鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，反應的化學方程式表示為Fe+ CuSO4 == Cu + FeSO4；（4）一氧化碳是由一氧化碳分子構成的，二氧化碳是由二氧化碳分子構成的，分構成不同，故化學性質不同。