Question

【題目】NaCl在生產和生活中具有廣泛的用途，是一種重要的資源。通過晾曬海水可以得到粗鹽和母液(又叫苦鹵)。下圖為母液中最主要的四種鹽(NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4)的溶解度曲線圖。回答下列問題：

(1)①90℃時，四種鹽中MgCl2的溶解度最大，則表示 MgCl2溶解度曲線的是_________。(填“A”或“B”)此時飽和MgCl2溶液的質量分數為_______(請寫出計算表達式即可)

②四種鹽中溶解度受溫度變化的影響最小的 是___________。(填化學式)

(2)60℃時，若母液中的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4都已達到飽和，為了獲得較純凈的MgSO4晶體，可采用的方法是_____________。

(3)工業上常通過加入堿溶液與母液中的Mg2+反應來制取Mg(OH)2沉淀。為了探究獲得較高Mg2+沉淀率的反應條件，進行下列對比實驗(每組實驗取250mL母液)：

實驗序號	反應溫度/℃	反應時間/min	反應pH值	Mg2+的沉淀率/%
a	40	60	10	90.1
b	40	60	12	92.7
c	40	90	12	93.6
d	50	60	12	96.4
e	50	90	12	x

①反應過程中需測定溶液的pH，則測定溶液pH的操作是：先在玻璃片上放一小片pH試紙，然后用_____________，再將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀取溶液的pH。

②實驗a和b對比，可得到的結論是___________________。

③表格中X的數值可能為__________(填編號)。

A．95.8 B．92.1 C．97.2 D．93.1

Answer 1

【答案】 A 7/17 NaCl 升高溫度 用玻璃棒蘸取(或膠頭滴管吸取)溶液滴到pH試紙上 在反應溫度和反應時間相同時，反應pH值越大，Mg2+的沉淀率越大 C

【解析】(1)根據溶解度曲線解答；(2)根據氯化鎂的溶解度曲線分析解答；(3)根據測定溶液pH的方法及對比實驗分析解答。(1)①由溶解度曲線可知，90℃時，A的溶解度最大，故表示 MgCl2溶解度曲線的是A；此時飽和MgCl2溶液的質量分數為×100％=；②由溶解度曲線可知，B物質的解度受溫度變化的影響最小，由溶解度曲線可知B物質是氯化鈉，化學式為NaCl；(2)由溶解度曲線可知，60℃時MgSO4的溶解度最大，隨著溫度的升高，MgSO4的溶解度減小。故60℃時，若母液中的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4都已達到飽和，為了獲得較純凈的MgSO4晶體，可采用的方法是升高溫度；(3)①反應過程中需測定溶液的pH，則測定溶液pH的操作是：先在玻璃片上放一小片pH試紙，然后用用玻璃棒蘸取(或膠頭滴管吸取)溶液滴到pH試紙上，再將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀取溶液的pH；②實驗a和b對比，可得到的結論是在反應溫度和反應時間相同時，反應pH值越大，Mg2+的沉淀率越大；③反應溫度越高、反應時間越長，反應pH值越大，Mg2+的沉淀率越大，故選C。