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【題目】能正確反映相關實驗過程中量的變化的圖像是（）
A. 用一氧化碳還原氧化鐵
B. 等質量鎂粉、鋅粉分別和足量等質量分數的稀鹽酸反應
C. 鎂在氧氣中燃燒
D. 等質量、等質量分數的雙氧水完全分解

【答案】D
【解析】A、一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應物氧化鐵的質量大于生成物鐵的質量，所以反應中固體質量減少，A不符合題意；
B、鎂的活動性比鋅的強，等質量的鎂比鋅先反應完，和足量的酸反應時，鎂比鋅生成氫氣多，B不符合題意；
C、鎂和氧氣反應生成氧化鎂，氧化鎂的質量增加，鎂和氧氣的質量減少，但是鎂和氧氣不能同時剩余，C不符合題意；
D、二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，可以加快過氧化氫的分解速率，但不改變生成物的質量，D符合題意。
故答案為：D。

本題主要考察化學反應中物質質量與時間的變化關系，在化學反應中，反應物質量逐漸減少，生成物質量逐漸增加。而催化劑只改變化學反應的速率而不改變生成物的質量。

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在工農業生產和生活中有廣泛應用．

（1）圖1為高爐煉鐵示意圖．從爐底流出的生鐵屬（填“金屬單質”或“合金”）．

下列作用中①與鐵礦石發生反應生成鐵 ②燃燒供熱 ③除去鐵礦石中少量雜質（如SiO2）④生成CO，屬于從爐頂加入焦炭的作用有（填字母）．

A．①② B．①③ C．②③ D．②④

（2）實驗室可用圖2裝置模擬工業煉鐵并測定樣品中氧化鐵（Fe2O3）的質量分數（雜質不含鐵元素，且不與CO反應）

【查閱資料】堿石灰能吸收二氧化碳和水蒸氣

【問題討論】裝置B的作用是，從環保角度看該實驗裝置有一明顯缺陷是：．

【數據處理】稱取樣品8.0g，用上述裝置進行實驗，充分反應后稱量A裝置增重4.4g．則樣品中氧化鐵質量分數為 %．

【實驗反思】當觀察到反應管中固體全部變黑后，若立即停止通CO，則測得的樣品中氧化鐵的質量分數（填“偏大”，“偏小”，“無影響”）

（3）廢鐵屑的主要成份是鐵，同時還有少量鐵銹（Fe2O3），用于制備動物飼料硫酸亞鐵的流程如下：

①反應器中發生的反應除了Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O和Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4外，還有；

②濾液M的溶質有，操作2為；

③FeSO4的溶解度和析出組成如下表．在操作2中，析出FeSO47H2O晶體的最高溫度不超過 ℃．

溫度t/℃	0	10	30	40	50	60	64	70	80	90
溶解度S/g	15.6	20.5	33.0	40.4	48.8	55.0	55.3	50.6	43.7	37.2
析出晶體	FeSO47H2O							FeSO44H2O	FeSO4H2O

（4）5.56g硫酸亞鐵晶體（FeSO4xH2O）隔絕空氣受熱分解時，生成金屬氧化物和氣體．固體產物的質量隨溫度變化的曲線如圖3所示．

①0～t1℃，發生的變化是加熱失去結晶水，x= ；

②t2℃時B點固體組成只有一種，化學式為．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列裝置，結合所學化學知識回答下列問題(注意字母的大小寫)。

(1)請寫出圖中所有儀器的名稱：a_______________.b______________.

(2)實驗室用氯酸鉀制取氧氣時，發生裝置應選用__________填編號)；寫出其反應的化學方程式___________________________________________。若改用高錳酸鉀制制取氧氣時，其方程式為__________________,選用H圖收集氧氣是因為氧氣________________。

(3)實驗室制取二氧化碳時，發生裝置選用_____________ ，其制取二氧化碳時該裝置的優點是_____________________.下列A、B、C、D裝置中可以起到與該優點點相同效果的有________________。

寫出實驗室制備二氧化碳的方程式_____________________________________________________;在制備的二氧化碳中通常混有氯化氫(HCl)和水蒸氣,可先通過洗氣瓶D裝置除去, 混合氣體從洗氣瓶_____進(填“c”或“d”)。

(4) 實驗室可用硫化亞鐵(FeS)固體和稀硫酸(H2SO4)反應制取硫化氫(H2S)氣體，同時生成硫酸亞鐵，試寫出此反應的方程式_____________________________________________________。已知硫化氫密度比空氣大，據此推斷，收集裝置若選用F收集該氣體，則氣體應從______端進入(填“ g”或“h”)。