Question

下列框圖中的物質均為初中化學常見的物質，其中A是建筑材料的主要成分，B屬于氧化物，H是金屬單質，下圖是它們之間的相互轉化關系．

請回答：
（1）寫出下列物質的化學式：A

 

，C

 

，F

 

．
（2）得到F溶液的操作①為：

 

．該操作中玻璃棒所起的作用是

 

．
（3）若有氣體X生成，則I為：

 

；B轉化為H的化學方程式為：

 

．若沒有氣體X生成，則I為：

 

；
G與F溶液反應的化學方程式為：

 

．

Answer 1

分析：找出突破口：由A是建筑材料的主要成分說明A是碳酸鈣，再根據碳酸鈣高溫的產物來判斷出C是二氧化碳，D是氧化鈣，再進一步進行分析，由B與CO反應生成H，并且H與鹽酸反應能產生氣體，說明H屬于排在氫前面的金屬，產生的氣體是氫氣，有色溶液有鐵離子溶液、亞鐵離子溶液、銅離子溶液，再進行具體分析．

解答：解：（1）A是建筑材料的主要成分說明A是碳酸鈣，碳酸鈣高溫產生氧化鈣和二氧化碳，所以C是二氧化碳，D是氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，E是氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以F是氫氧化鈉溶液；
（2）氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈣屬于沉淀，氫氧化鈉溶于水，所以將二者分離用過濾的方法就可以，過濾時玻璃棒的作用是引流，防止液體濺出；
（3）由B與CO反應生成H，并且H與鹽酸反應能產生氣體，說明H屬于排在氫前面的金屬，產生的氣體是氫氣，有色溶液有鐵離子溶液、亞鐵離子溶液、銅離子溶液，銅與酸不反應，所以是鐵離子或亞鐵離子，因為I是有色沉淀，所以I是氫氧化鐵沉淀，所以B是氧化鐵，B轉化為H 的反應物是一氧化碳和氧化鐵，生成物是鐵和二氧化碳，用觀察法配平，反應條件是高溫；如果與鹽酸不能產生氣體，B屬于氧化銅，氧化銅與鹽酸反應生成氯化銅和水，I有色沉淀是氫氧化銅，G與F溶液反應的反應物是氯化銅和氫氧化鈉，生成物是氫氧化銅沉淀和氫氧化鈉，用觀察法配平即可．
 故答案為：（1）A、CaCO₃   C、CO₂   F、NaOH
（2）過濾，引流．
（3）Fe（OH）₃；3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；Cu（OH）₂；  2NaOH+CuCl₂═2NaCl+Cu（OH）₂↓．

點評：回答本題的突破口有：A是建筑材料屬于碳酸鈣，有色溶液和有色沉淀，有色溶液有鐵離子溶液、亞鐵離子溶液、銅離子溶液，有色沉淀有氫氧化銅藍色沉淀，氫氧化鐵紅褐色沉淀，再根據所給信息進行分析推斷即可．