【題目】已知酸式鹽可以和堿發生化學反應，如：
。有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH組成的混合物27.2g，把它們溶于足量的水中，充分反應后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均轉化為沉淀，將反應容器內水分蒸干，最后得到白色固體物質共29g，則原混合物中含Na2CO3的質量是（ ）
A.10.6g
B.5.3g
C.15.9g
D.無法確定
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【題目】下列說法錯誤的是
A.等質量的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的質量比為5：4
B.2.3g某物質在空氣中完全燃燒，生成4. 4g二氧化碳和2.7g水，可知該物質只含碳、氫兩種元素
C.用含雜質(雜質不與酸反應，也不溶于水)的鐵10 克與50克稀硫酸恰好完全反應后，濾去雜質。所得溶液質量為55.4克，則含雜質鐵中鐵的質量分數為56%
D.質量和質量分數均相等的氫氧化鈉溶液和稀硫酸，充分反應，所得溶液呈酸性
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【題目】根據下圖回答問題。
（1）用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為____，若要收集較為純凈的氧氣，所選用的收集裝置是____（填字母），用該裝置收集氧氣的原理是_____。 收集滿氧氣后，將集氣瓶____（填：“正”或“倒”）立在實驗臺上。
（2）用連接好的E、F、G裝置做實驗，若F中的蠟燭燃燒更旺，則裝置E中發生反應的化學方程式是__。若F中的蠟燭燃燒熄滅，則裝置E中發生反應的化學方程式是__。
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【題目】化學小組用右圖所示自制裝置進行“人體吸入和呼出氣體成分”的探究。
（提出假設）人體呼出氣體中含有二氧化碳的含量高于吸入氣體。
（進行實驗）
實驗1
步驟 | 操作 | 現象 |
① | 氣密性檢驗：在飲料瓶中裝水至沒過長吸管底端， _____ | 水從長吸管端快速 流出 |
② | 將飲料瓶中裝滿水，對著短管吹氣，用排水法收集呼出氣體，將燃著的木條快速伸入飲料瓶中。 | 飲料瓶中木條熄滅 |
③ | 將水倒掉，向飲料瓶中加入澄清石灰水至沒過長吸管底，從短吸管端吸氣30 秒，觀察石灰水的變化；再從長吸管端吹氣30秒，觀察石灰水的變化。 | ________ |
（1）步驟①進行的操作為_______，說明自制裝置的氣密性良好。
（2）步驟②中的現象________（填“能”或“不能”）證明呼出氣體中含二氧化碳，原因是_________。
（3）若假設成立，步驟③中，預期會觀察到的現象是________。
實驗2
實驗1中有同學發現，吹氣一段時間后發現，渾濁的石灰水重新變得澄清。他用上述裝置加入與實驗1等體積的石灰水，做下列實驗來研究這一問題。
實驗編號 | 石灰水濃度 | 持續吹氣時間 | 瓶底現象 |
2-1 | 0.16% | 30秒 | 澄清石灰水變渾濁 |
2-2 | 0.16% | 2分鐘 | 澄清石灰水先變渾濁，后又變得澄清 |
2-3 | 0.08% | 30秒 | 澄清石灰水先變渾濁，后又變得澄清 |
2-4 | 0.08% | 2分鐘 | 澄清石灰水先變渾濁，后又變得澄清 |
（反思與評價）
（4）能說明石灰水重新變澄清與石灰水濃度有關的實驗是________（填實驗編號）。
（5）經查閱資料，石灰水重新變澄清是因為生成了碳酸氫鈣 [Ca(HCO3)2] （20°C時碳酸氫鈣的溶解度為16.6g） 。請寫出由渾濁變澄清反應過程的化學方程式_______。
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【題目】A、B、C、D、E、F六種物質都是初中化學內容中涉及的化合物，轉化關系如下圖所示，其中D是最常見的溶劑。
（1）根據上圖推斷，C是_____，D是_____（填寫化學式〕。
（2）寫出反應①的化學方程式_____，反應③的基本反應類型_____。
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【題目】某課外活動小組的同學在實驗室做鋅和濃硫酸反應的實驗。（其反應方程式
）甲同學認為產生的氣體中只有SO2，乙同學認為除SO2外，還可能有H2.為了驗證甲、乙兩同學的判斷，他們設計了如圖所示的裝置（設鋅與濃硫酸共熱時產生的氣體為X氣體發生裝置已略去）
已知二氧化硫可以與高錳酸鉀溶液反應，溶液會褪色。
（1）NaOH溶液的作用是（用化學方程式表示）_____。高錳酸鉀溶液的作用是_____。
（2）乙同學認為還可能產生氫氣的理由是_____。
（3）A中盛裝的溶液是_____，其作用是_____。
（4）可以證明氣體X中含有H2的實驗現象是：_____。
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【題目】鉻(Cr)是一種重要的金屬元素,鉻的單質及其化合物應用廣泛。重鉻酸鉀(K2Cr2O7)、NaCl兩種物質的溶解度曲線甲、乙如圖所示
(1)不銹鋼通常含鉻,不銹鋼比鋼有更好的______性能
(2)鉻桶可以盛裝AlC13溶液,不能盛裝稀硫酸,則金屬活動性Cr____Al(填“>”或“<”)
(3)不能證明Zn和Cr的活動性強弱的試劑組是__A Zn、Cr和CuSO4溶液 B Cr、ZnSO4溶液
(4)圖中_______(填“甲”或“乙”)代表重鉻酸鉀的溶解度曲線。
(5)T2時,分別將甲、乙的飽和溶液降溫至T1,得到兩種溶液的溶質質量分數關系為甲_____乙(填“>”或“=”或“<”)
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【題目】請你參與某學習小組進行研究性學習的過程，并協助完成相關任務。
（研究課題）探究熱水壺底部水垢的主要成分。
（查閱資料）該同學通過查閱資料知道，天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等離子，在加熱時，這些離子趨于生成溶解度更小物質-（為碳酸鹽、堿等混合物），中一定含有Mg（OH）2和CaCO3同時，他們還查閱到下列有關物質溶解性：
物質 | Ca（HCO3）2 | Mg（HCO3）2 | Ca（OH）2 | Mg（OH）2 | CaCO3 | MgCO3 |
溶解性 | 可溶 | 可溶 | 微溶 | 不溶 | 不溶 | 微溶 |
（提出猜想）除一定含有Mg（OH）2和CaCO3之外，還可能含有Ca（OH）2和_____
（設計方案）
（1）甲同學在燒杯中放入少量研碎，加入適量蒸餾水充分攪拌，取上層清液加入Na2CO3溶液，沒有白色沉淀，說明中無Ca（OH）2；
（2）乙同學設計下列實驗裝置，進一步確定水垢中含有碳酸鹽成分，步驟如下：
①按圖組裝儀器，將50g試樣放入錐形瓶中，加入足量酸溶液；
②測量一定時間內干燥管內物質增加質量（見下列曲線）；
③待錐形瓶中不再產生氣泡時，打開活塞B，從導管A處緩緩鼓入一定量空氣；
④再次稱量干燥管內物質增加質量；
⑤重復③和④操作，直至干燥管內物質質量不變
a儀器D、E名稱分別是_____、_____；若要檢查盛放濃硫酸洗氣瓶雙孔塞上導氣管與橡皮塞接觸地方（即上圖裝置中C處）是否漏氣，應在裝藥品之_____（填“前”或“后”）。
檢查，請寫出檢查C處是否漏氣方法：_____。
b步驟①所加酸溶液是_____；請寫出中難溶性物質與酸反應化學方程式：_____、_____；
c裝置Ⅱ作用是_____；從導管A處緩緩鼓入一定量空氣時，裝置Ⅰ作用是_____。
d研究性同學通過簡單計算，認為中一定含有MgCO3，理由是_____。
（實驗結論）通過上述可知：水垢的主要成分有_____。
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