Question

在一定條件下，同一反應進行的快慢與反應物的濃度成正比．用100g 30%的硫酸與少量鎂粉反應，為了使反應慢點而不影響生成氫氣的質量，可向所用硫酸中加入的物質是（ ）
A．鋅
B．碳粉
C．硫酸銅
D．水

Answer 1

【答案】分析：根據題意可以知道，反應濃度越大，反應速率也越大，而生成氫氣的質量跟硫酸的質量相關，所以在解決本題時要注意考慮這兩個方面來選擇合適的物質加入．
解答：解：
根據題意可以知道，反應濃度越大，反應速率也越大，而生成氫氣的質量跟硫酸的質量相關，所以加入的物質能夠使硫酸的濃度變小，同時不能夠和硫酸反應，所以題給的四個選項中：
A、鋅能夠和硫酸反應，消耗硫酸，使產生氫氣的質量受到影響，故A錯
B、碳不與硫酸反應但是不能改變溶液的濃度，故B錯
C、硫酸銅溶于水后能夠和鐵反應生成銅，生成的氫氣體積變小，故C錯
D、水的加入會使硫酸的濃度變小，同時不影響硫酸的質量，故D對
故選D．
點評：要求學生能夠將所學知識進行綜合，在平時的學習和訓練中培養學生綜合分析問題能力，本題的實質是要把硫酸溶液進行稀釋，加水是最常用的稀釋溶液的方法，當然加入其他的不能夠消耗氫離子且不和鐵反應的溶液也可以達到目的．