Question

21、物質發生化學變化的前后，總質量是否發生改變？是增加、減小還是不變？小劉、小李按以下步驟進行探究：
（1）提出假設：物質發生化學變化前后總質量不變．
（2）設計并實驗：小劉設計的實驗裝置和選用藥品如A所示，小李設計的實驗裝置和選用藥品如B所示，他們在反應前后都進行了規范的操作、準確的稱量和細致的觀察．
①小劉實驗的化學反應方程式是

CuSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓

，反應觀察到的現象是

生成藍色沉淀．

；小李實驗的化學反應方程式是

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
②實驗結論：小劉認為：在化學反應中，生成物的總質量與反應物的總質量相等；
小李認為：在化學反應中，生成物的總質量與反應物的總質量不相等．
③你認為

小劉．

的結論正確，導致另一個實驗結論錯誤的原因是

反應中有氣體逸到空氣中去了．

．
④請從原子的觀點分析你認為正確結論的原因：在化學反應前后，原子的種類、個數、質量保持不變．
⑤使用上述實驗裝置，請你選擇另外兩種藥品進行實驗達到實驗目的，這兩種藥品可以是 NaOH和HCl（填化學式）．

Answer 1

分析：①要驗證生成物的總質量與反應物的總質量相等，所選取的反應只要生成物中沒有氣體就可以了．
要驗證生成物的總質量與反應物的總質量不相等，只要選用敞口反應容器，有氣體生成就可以了．
③在驗證質量守恒定律時，若有氣體參加或生成的實驗必須在密閉的環境中進行．
④根據化學反應前后的原子守恒解答．
⑤選用的藥品只要反應不會生成氣體就行．

解答：解：①要證明生成物的總質量與反應物的總質量相等，選取的反應物不能生成氣體，氫氧化銅是藍色的絮狀沉淀，故答案為：
CuSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓，生成藍色沉淀；
要證明生成物的總質量與反應物的總質量不相等，選取的反應物只要會生成氣體即可，故答案為：
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
③小劉選用的反應，在反應后生成物還都在容器中，而小李的反應生成的氣體不會存在容器中，故答案為：小劉；反應中有氣體逸到空氣中去了
④化學反應的實質實際上是原子的重新組合過程，原子的種類、質量、個數都不變，故答案為：在化學反應前后，原子的種類、個數、質量保持不變
⑤要想得到實驗目的，選用的反應物反應后就不能生成氣體，故答案為：NaOH和HCl等．

點評：在驗證質量守恒定律時，有氣體參加的實驗必須在密閉容器中進行，開放性較強．