Question

【題目】下圖為某化工企業生產流程示意圖，有關說法正確的是

A. ②中為使原料全部轉化為甲醇，理論上CO和H2投料的質量比為7：1

B. 鈦酸亞鐵（FeTiO3）中鈦元素為+3價

C. 中氬氣（Ar）作反應物

D. 中反應為：2FeTiO3+6C+6Cl22X+2TiCl4+6CO，則X為FeCl3

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、根據從化學方程式

由此可知一氧化碳和氫氣的質量比是：28：4=7：1，故選項正確；

B、設FeTiO3中Ti的化合價是x．FeTiO3中Fe的化合價是+2價，O的化合價是-2價，利用化合物中各元素的化合價的代數和為零的原則得到方程（+2）+x+（-2）×3=0。解得，x=+4 所以鈦酸亞鐵（FeTiO3）中鈦元素的化合價是+4價，故選項錯誤；

C、氬氣是一種稀有氣體，化學性質穩定，在反應過程中作保護氣，故選項錯誤；

D、根據質量守恒定律，在反應前后各元素原子的個數不變。從2FeTiO3+6C+7Cl2=2X+2TiCl4+6CO看鈦原子、氧原子、碳原子反應前后除物質x外個數已經相等，故x中無鈦原子、氧原子、碳原子。鐵反應前共有2個，反應后只有x有，所以2x中有2個，從而x中有1個；氯原子反應前有14個，反應后x除外有8個，所以2x中有6個，因此x中有3個，因此x的化學式是FeCl3，故選項錯誤。

故選A。