Question

以下是某校學生在實驗室進行氣體制取和性質實驗時設計的裝置圖，回答下列問題：

（1）裝置B中一處明顯的錯誤是________，改正后，寫出用該裝置制取O₂的化學方程式________；若要得到干燥的O₂，可將氣體先通過裝置C再收集，則集氣瓶中裝入的試劑是________．
（2）裝置G的集氣瓶里預先裝了少量水，其作用是________．
（3）實驗室常用石灰石與稀鹽酸反應制取CO₂，反應的化學方程式是________，驗證CO₂時常選用的試劑是________．
（4）氨氣（NH₃）是一種無色、有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，實驗室用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混合物的方法制取NH₃，其發生裝置應選________，收集裝置應選________（均填序號）．

Answer 1

解：（1）B裝置中長頸漏斗下端的管口沒有伸到液面下，會造成生成的氣體從長頸漏斗下端的管口跑掉；只有分解過氧化氫溶液制氧氣這一方法能用此裝置，過氧化氫以二氧化錳為催化劑生成水和氧氣；常用的干燥劑有三種：濃硫酸、固體氫氧化鈉、氧化鈣，其中只有濃硫酸是液態，因而C裝置中裝的是濃硫酸．
故答案為：長頸漏斗末端沒有插入液面下； 2H₂O₂2H₂O+O₂↑； 濃硫酸
（2）細鐵絲在氧氣中燃燒生成的熔化物溫度很高，落到瓶底會使瓶底炸裂，因而要在集氣瓶底部裝少量水．故答案為：防止生成的熔化物濺落炸裂瓶底．
（3）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，檢驗二氧化碳應用澄清的石灰水．
故答案為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑； 澄清石灰水
（4）反應物的狀態是固態，反應條件是加熱，應選固-固加熱型的發生裝置；氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，氨氣的密度比空氣小，可用向下排空氣法收集．
故答案為：A； E
分析：（1）從基本實驗操作的注意事項進行分析；選擇該裝置應滿足的條件是反應物的狀態是固態和液態，反應條件是常溫，熟記常用的化學方程式；常用的干燥劑有：濃硫酸、固體氫氧化鈉、氧化鈣．
（2）細鐵絲在氧氣中燃燒生成的熔化物溫度很高，落到瓶底會使瓶底炸裂．
（3）熟記常用的化學方程式；二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁．
（4）發生裝置主要由反應物的狀態和反應條件決定，收集裝置主要由氣體的密度和溶水性決定．
點評：氣體的收集方法主要由氣體的密度和溶水性決定，另外還要考慮氣體是否與水反應、是否有毒、是否與空氣反應等等．氨氣有刺激性氣味，會污染空氣，因而用向下排空氣法收集氨氣時最好加一個尾氣處理裝置．