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140g某物質的溶液蒸發70g水或者加入30克溶質，均得到同溫度、同溶質質量分數的不飽和溶液，則原溶液中有溶質多少克？

從題中的數據可以看出，蒸發70g水或加30g的溶質都會變成飽和，也就是說70g水或者加入30g溶質剛好可以形成飽和溶液，所以質量分數為：

30g

70g+30g

×100%=30%，
所以，原溶液中有溶質的質量為：140g×30%=42g．
答：原溶液中有溶質42g．

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相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

有兩份溶液，其中所含溶質相同，設其摩爾質量為Mg/mol．
根據下表信息，回答有關問題：

	溶質的質量分數	溶液的密度（g?cm^-3）
第一份溶液	ω₁	ρ₁
第二份溶液	ω₂	ρ₂

（1）第一份溶液中，溶質的物質的量濃度為______．
（2）取等質量兩份溶液混合，則所得混合液中溶質的質量分數ω₃=______．
（3）若有ω₁＞ω₂，取等體積的兩份溶液混合，設所得混合液中溶質的質量分數為ω₄，試比較ω₃、ω₄的相對大小？______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

將30mL0.5mol/LNaOH溶液稀釋到500ml，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為（　　）

A．0.03mol/L

B．0.3mol/L

C．0.05mol/L

D．0.04mol/L

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

從200g10%的硝酸鉀溶液里取出2g溶液，倒入一支潔凈的試管中，則試管中的溶液的溶質質量分數為（　　）

A．0.1%

B．1%

C．10%

D．不能確定

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

20℃時，某物質的溶解度為2A g，向含有Ag溶質的20℃飽和溶液里加入B g等溫度的水，此時溶液的質量分數為（　　）

A．[

(100+B)

]×100%

B．[

100A

(100+A+B)

]×100%

C．[

(50+A+B)

）]×100%

D．[

(100+A+B)

]×100%

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度。

溫度/℃		20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	36．0	36．3	36．6	37．0	37．3
溶解度/g	KNO₃	31．6	45．8	63．9	85．5	110

⑴兩種物質中，溶解度受溫度影響較大的是_______________；
⑵欲從海水中獲得粗鹽，可采取___________________________的方法；
⑶在____________________溫度范圍內，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度會相等；
⑷50℃時，100g水中加入40g氯化鈉充分攪拌，所得溶液是（填“飽和”或“不飽和”）_________
溶液，溶液的質量是______________g。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

a、b、c三種物質的溶解度曲線如右圖所示。取等質量t₂℃的a、b、c三種物質的飽和溶液，分別蒸發等量水后恢復至t₂℃。下列說法不正確的是

A．原飽和溶液中，溶質的質量分數：a>b＝c

B．恢復至t₂℃時，析出溶質的質量：a>b＝c

C．恢復至t₂℃時，三種溶液一定都是飽和溶液

D．若繼續降溫至t₁℃，三種溶液一定都是飽和溶液

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）自來水生產中通常用適量的氯氣殺菌消毒，以食鹽（NaCl）為原料制取氯氣的流程如下圖所示，根據題意填寫下列空白：

（1）上述過程中的涉及的物質屬于堿的是__________(寫化學式)。
（2）過程②發生反應的化學方程式為
2NaCl+2X^通電2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，其中X的化學式為_________，
在反應前后Cl元素的化合價分別為_______________。
（3）氯化鈉和氫氧化鈉溶解度曲線如圖所示，溫度為t₂時，過程①要將36g氯化鈉配制成飽和溶液，需要水的質量為_____g；過程③要得到氫氧化鈉固體所采取的結晶方法為 ____________。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

a、b、c三種物質的溶解度曲線如下圖所示。取t₂℃的a、b、c三種物質的飽和溶液，分別蒸發等質量的水后恢復至t₂℃，再降溫到t₁℃。下列說法不正確的是

A．降溫至t₂℃時，三種溶液一定都是飽和溶液

B．原飽和溶液中，溶質的質量分數一定是a>b=c

C．恢復至t₂℃時，析出溶質的質量一定是a>b=c

D．降溫至t₁℃，三種溶液中溶質的質量分數一定a=c>b

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