Question

（2013?桂林模擬）如圖為NaCl、KNO₃的溶解度曲線．請針對NaCl、KNO₃回答問題：
（1）

硝酸鉀或KNO₃

的溶解度受溫度的影響更大．
（2）50℃時，NaCl的溶解度比KNO₃的

小

（填“大”或“小”）
（3）20℃時，KNO₃飽和溶液中溶質的質量分數

24

%（結果保留整數）．
（4）將50℃時硝酸鉀的不飽和溶液制成飽和溶液，可以采取的方法是

降溫（或蒸發溶劑或增加KNO₃）

（寫一種）．
（5）20℃時，向50g水中加入20gNaCl，充分溶解所得到溶液的質量是

68

g．

Answer 1

分析：（1）由圖可知：硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大；
（2）據溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質的溶解度大小；
（3）據20℃時，KNO₃的溶解度及飽和溶液中溶質的質量分數計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%分析解答；
（4）不飽和溶液變為飽和溶液的一般方法有增加溶質、蒸發溶劑、降溫，并結合物質的溶解度隨溫度變化情況分析解答；
（5）據20℃時NaCl的溶解度分析解答．

解答：解：（1）由圖可知：硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大；
（2）由圖可知：50℃時，NaCl的溶解度比KNO₃的小；
（3）20℃時，KNO₃的溶解度是31.6g，飽和溶液中溶質的質量分數為：

31.6g

131.6g

×100%≈24%；
（4）KNO₃的溶解度隨溫度的升高而增大，所以將50℃時的不飽和溶液制成飽和溶液，可以采取降溫、蒸發溶劑或增加溶質的方法；
（5）20℃時NaCl的溶解度是36.0g，所以向50g水中加入20gNaCl，充分溶解最多溶解18g，所得到溶液的質量是68g；
故答案為：（1）硝酸鉀或KNO₃；（2）小；（3）24；（4）降溫（或蒸發溶劑或增加KNO₃）；（5）68．

點評：本題考查了學生對溶解度、溶解度曲線及不飽和溶液和飽和溶液的相互轉化等知識，掌握相關知識才能正確分析和解答．