Question

（2011?朝陽區一模）現有一包含有氯化鈉固體的純堿樣品，為測定其成分，同學們取一定質量的這種“純堿”樣品于試管中，加入103g稀鹽酸，恰好完全反應，得到4.4g氣體．將所得溶液冷卻至t℃，恰好成為該溫度下的飽和溶液，經測定溶液中的溶質含鈉元素的質量為13.8g．求反應后所得溶液中溶質的質量分數．______．

Answer 1

【答案】分析：利用碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式，根據二氧化碳的質量求出碳酸鈉的質量和反應生成的氯化鈉的質量，根據所得溶液中鈉元素的質量求出所得溶液中氯化鈉的質量，用所得溶液中氯化鈉的質量-反應生成氯化鈉的質量即為原混合物中氯化鈉的質量，用原混合物中氯化鈉的質量+碳酸鈉的質量+稀鹽酸的質量-生成二氧化碳的質量即為所得溶液的質量，最后根據%即可求出所得溶液中溶質的質量分數．
解答：解：設碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117      44
x            y        4.4g
    
    x=10.6g          y=11.7g
所得溶液中氯化鈉的質量=13.8g=35.1g
原固體中NaCl的質量為：35.1g-11.7g=23.4g
所得溶液的質量為：23.4g+10.6g+103g-4.4g=132.6g
所得溶液中溶質的質量分數為：╳100%≈26.5%
答：所得溶液中溶質的質量分數為26.5%．
點評：本題是一道比較復雜的求有關反應后所得溶液中溶質質量分數的計算題，解題關鍵是要求出純堿樣品的質量．