Question

水和溶液在生命活動和生活中起著十分重要的作用．根據下面的溶解度表與
溶解度曲線，回答下列問題：

溫度/℃ 溶解度/g	0	20	40	60	80
KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169
NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4

（1）A是______的溶解度曲線．
（2）硝酸鉀中混有少量的氯化鈉，想要得到純凈的硝酸鉀的方法是______．
（3）60℃時，向兩個分別盛有50g NaCl和KNO₃的燒杯中，各加入100g的水，充分溶解后為飽和溶液的是______溶液；若將上述燒杯中剩余固體全部溶解，變為不飽和溶液，下列方法能實現的是______（填序號）．
①升溫；②加入該溶質；③加入適量水；④降溫；⑤加入足量該溶質的不飽和溶液．
（4）若用上述飽和溶液配制100g溶質質量分數為2%的稀溶液（密度均看作1g/mL），配制時所需儀器有______．

Answer 1

解：（1）由A的溶解度曲線可知，A的溶解度隨溫度的升高變化很大，結合表格可以發現硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大變化較大，可知A是硝酸鉀；
（2）由硝酸鉀、氯化鈉的溶解度表可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高變化很大，氯化鈉的溶解度隨溫度的升高變化不大，所以，當硝酸鉀中混有少量的氯化鈉，想要得到純凈的硝酸鉀的方法是：降溫結晶法或冷卻熱飽和溶液；
（3）由硝酸鉀、氯化鈉的溶解度表可知，在60℃時溶解度分別是：110g、37.3g，所以，60℃時，向兩個分別盛有50g NaCl和KNO₃的燒杯中，各加入100g的水，充分溶解后為飽和溶液的是NaCl溶液；將上述燒杯中剩余固體全部溶解，變為不飽和溶液，能實現的是加入適量水或加入足量該溶質的不飽和溶液；氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，故升溫、降溫不可行，加入溶質依然是飽和溶液，更不可行；
（4）若用上述飽和溶液配制100g溶質質量分數為2%的稀溶液（密度均看作1g/mL），可據溶質的質量源于飽和溶液，并結合v=，計算需要飽和溶液的體積、水的體積，使用量筒量取，同時需要膠頭滴管定容，溶液放于燒杯中與水混合，玻璃棒攪拌使之均勻；
故答案為：（1）硝酸鉀；（2）降溫結晶法或冷卻熱飽和溶液；（3）③⑤；（4）量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒．
分析：（1）根據溶解度表與溶解度曲線分析A是哪種物質的溶解度曲線；
（2）根據硝酸鉀、氯化鈉的溶解度隨溫度變化的情況分析提純的方法；
（3）根據NaCl、KNO₃在60℃時的溶解度分析計算；
（4）根據濃溶液配制稀溶液所需儀器分析解答．
點評：掌握溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規律，了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉變方法，濃溶液配制稀溶液所需儀器是解答本題的關鍵．