【題目】2017年5月，我國南海海域首次實現“可燃冰”試采成功。“可燃冰”為甲烷的水合物，其化學式為CH48H2O，主要是由甲烷與水在高壓低溫條件下形成的類冰狀物質，可燃燒。
（1）目前使用的主要化石燃料有_____、石油和天然氣等。
（2）甲烷屬于_____ （填“有機物”或“無機物”）
（3）可燃冰中元素質量比C：H：O為_____。
（4）可燃冰在空氣中燃燒的化學方程式為_____。
（5）與化石燃料相比較，開采可燃冰的積極意義有_____ （寫一條）。
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金牌課堂練系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】染發時一般要用到種著色劑（對苯二胺），其化學式為C6H8N2。它是一種有毒的化學藥品，會對染發者的身體帶來傷害。
（1）每個對苯二胺分子中碳、氫、氮三種原子的個數比為__________（最簡整數比）。
（2） 對苯二胺中氮元素的質量分數為__________（結果保留至0.1%）。
（3）216g對苯二胺中含氮元素的質量與__________g氨氣中含氮元素的質量相等。
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【題目】等質量的鐵粉與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在相同時間t內產生氣體體積V的數據，根據數據繪制得到圖1。
組別 | 鹽酸的溶質質量分數/% | 溫度/℃ |
① | 7 | 30 |
② | 10 | 50 |
③ | 7 | 20 |
④ | 10 | 30 |
(1)請寫出鐵粉與稀鹽酸反應的化學方程式：________。
(2)通過實驗①③對比，得出的結論是________；要比較鹽酸的溶質質量分數對反應快慢的影響，應選擇的實驗組別是________。
(3)實驗中產生氣體“逐漸變快又變慢”的原因是________。
（進一步探究）圖甲、圖乙為利用數字化儀器測得的室溫下足量的三種金屬片分別與20 mL 10%的稀鹽酸反應產生氫氣的量(產生氫氣的量由氣體壓強表示，在等溫條件下，產生氫氣的體積與裝置內壓強成正比)。
①實驗中你認為還要控制的變量是________。
②根據圖乙，你得出的反應物的量與生成的氣體體積的關系是________。
（拓展提高）圖2為測得的室溫下足量的鎂片與20 mL 10%的稀鹽酸反應產生氫氣的量與時間的關系曲線，發現實驗測得的實際值比通過計算得到的理論值偏大，請分析可能的原因(至少答兩點)：
①________；②________。
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【題目】現有一份氧元素質量分數為 89.5%的過氧化氫溶液，加入 MnO2 充分反應后，得到液體的 質量為 90g(不考慮操作過程中液體的損失)，則生成氧氣的質量為________________g(精確到小 數點后 1 位)。
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【題目】單晶硅是信息技術和新能源開發的基礎材料。硅元素的原子結構示意圖及其在元素周期表中的信息如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A. 硅原子的質子數為14 B. 硅元素為非金屬元素
C. 硅元素的原子質量為28.09g D. 硅元素位于元素周期表中第三周期
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【題目】銅鋅合金又稱假黃金。向盛有30g銅鋅合金粉末樣品的燒杯中逐漸加入稀硫酸，生成氫的質量與加入稀硫酸的質量關系如右圖所示，計算：
(1)充分反應后生成氫氣的質量為___________g。
(2)合金樣品中鋅的質量為_________。
(3)恰好完全反應時，所得溶液溶質的質量分數為_________。(結果保留一位小數)
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【題目】食醋是廚房中常用的調味品,其中含有醋酸。醋酸的化學式為CH3COOH,請回答:
(1)醋酸屬于_____化合物(填“有機”或“無機”)。
(2)醋酸的相對分子質量是_______；
(3)醋酸中碳、氫兩種元素的質量比是_______；
(4)_____g醋酸中含6.4g氧元素。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】金屬是重要的資源．下列有關金屬制備的說法錯誤的是( )
A. “濕法煉銅”的化學原理可以表示為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B. 電解氯化鎂可以制備金屬鎂，該反應為分解反應
C. 工業上用一氧化碳還原氧化鐵制備鐵，該反應屬于置換反應
D. 金礦中的金是以單質形式存在，用物理方法可以制得
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