Question

【題目】（12分）堿式碳酸鹽廣泛應用于工農業生產。

（1）某堿式碳酸鹽樣品M(OH)2·MCO3，為確定金屬M的相對原子質量，某研究小組設計如下實驗裝置及步驟（不考慮植物油中溶解CO2產生的影響）。

①連接裝置并 ；②準確稱量樣品的質量；③裝藥品，調節量氣裝置兩邊液面相平，讀數；④加熱至樣品質量不再減少；⑤冷卻到室溫；⑥調節量氣裝置兩邊液面相平，讀數、列式計算。

Ⅰ．請將上述實驗步驟補充完整；

Ⅱ．裝置B的作用是 ，少量植物油的作用是 ，C中的試劑是 （填字母序號）；

a．堿石灰 b．濃硫酸 c．硫酸銅

Ⅲ．步驟⑥中調節液面相平的操作是將水準管 （填“緩慢上移”或“緩慢下移”）。

Ⅳ．若其他操作均正確，僅因下列因素可使M相對原子質量的測定結果偏大的是 （填字母序號）；

a．反應前量氣管水面在0刻度處，反應后仰視讀數

b．樣品未分解完全即停止實驗

c．量氣管中未加植物油

（2）實際生產中的堿式碳酸銅可表示為Cu(OH)2·mCuCO3，某研究小組仍使用上述裝置測定m的值，測得3組數據如下表所示。取3組數據的值得到CO2的體積為 mL，又知常溫常壓下CO2的密度為1.964 g/L，據此計算m的值。（寫出計算m的過程，最后結果保留小數點后兩位） 。

組別	樣品質量	CO2體積
第1組	0.21 g	22.39 mL
第2組	0.21 g	22.41 mL
第3組	0.21 g	22.40 mL

Answer 1

【答案】（1）Ⅰ、檢查裝置的氣密性；Ⅱ、除去水；隔離二氧化碳和水，防止二氧化碳溶于水；C；Ⅲ、緩慢下移；Ⅳ、bc；（2）22.40；1.14．

【解析】

試題分析：（1）Ⅰ、該裝置需要準確測定生成二氧化碳的體積，因此使用時必須密封進行，所以實驗前一定要先檢查裝置的氣密性；

Ⅱ、由于堿式碳酸鹽在加熱的條件下分解產物有水和二氧化碳，而裝置的最終目的是測定二氧化碳的體積，因此需利用濃硫酸的吸水性除去二氧化碳中的水；少量植物油可以隔離二氧化碳和水，防止二氧化碳溶于水；由于無水硫酸銅粉末遇到水之后可變成藍色晶體，因此硫酸銅可以驗證二氧化碳氣體是否干燥完全；

Ⅲ、液面越低壓強越小，所以加熱A時，隨著碳酸鹽樣品分解，量氣管內的液面逐漸下降，為防止量氣管內氣體壓強過大，可將水準管緩慢下移；

Ⅳ、本實驗主要通過測量二氧化碳的體積，通過密度已知可以計算二氧化碳的質量，根據化學方程式進而計算M的相對原子質量，由題意可得，樣品質量為X，二氧化碳的質量為Y=ρ（CO2）V（CO2），設M的相對原子質量為Ar，得

M(OH)2·MCO32MO + H2O + CO2↑

2Ar+94 44

X Y

反應前量氣管水面到0刻度處，反應后仰視讀數，讀數偏大，二氧化碳體積偏大，Y偏大，M的相對原子質量為Ar偏小；b、樣品未分解完全即停止實驗，可導致實際測得氣體的體積偏小，Y偏小，M的相對原子質量為Ar偏大；c、量氣管中未加植物油，二氧化碳溶于水，可導致實際測得氣體的體積偏小，Y偏小，M的相對原子質量為Ar偏大，故選bc；

（2）由題意可知，CO2的體積為（22.39mL+22.41mL+22.40mL）÷3 =22.40mL，則CO2的質量為0.0224L×1.964 g/L=0.044g，得

Cu（OH）2mCuCO3 （1+m）CuO+H2O+mCO2↑

98+124m　　　　　　　　　　　 　 44m

0.21g 0.044g

m = 1.14

答：計算m的值為1.14 。