Question

在25℃時，向足量的飽和碳酸鈉溶液中加入1.06克無水碳酸鈉，攪拌后靜置，最終析出晶體的質量（ ）
A．等于1.06克
B．大于1.06克而小于2.86克
C．等于2.86克
D．大于2.86克

Answer 1

【答案】分析：根據無水碳酸鈉溶解后生成Na₂CO₃?10H₂O，原飽和碳酸鈉溶液水減少，將有碳酸鈉晶體析出進行分析解答本題．
解答：解：由無水Na₂CO₃吸水形成Na₂CO₃?10H₂O，可知：
Na₂CO₃+10 H₂O=Na₂CO₃?10H₂O
106               286
1.06g             2.86 g
無水Na₂CO₃吸水形成Na₂CO₃?10H₂O，這一部分的質量是2.86g；原飽和碳酸鈉溶液水減少（成為結晶水），溶液由飽和變成過飽和，生成結晶水合物，使溶液中溶劑減少，重新轉化成飽和溶液，將有碳酸鈉晶體析出，析出的碳酸鈉并不是無水碳酸鈉，而是Na₂CO₃?10H₂O，因此析出的結晶水合物的質量必然大于2.86g，所以最后所得碳酸鈉晶體質量大于2.86克；
故選D
點評：根據無水碳酸鈉溶解后生成Na₂CO₃?10H₂O，原飽和碳酸鈉溶液水減少進行分析解題，解題時要靈活．