Question

為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取22.2g石灰石樣品，放入盛有質(zhì)量分數(shù)為20.0%鹽酸（密度為1.109g×cm^-3）的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣跟鹽酸均恰好完全反應（雜質(zhì)不參加反應），燒杯內(nèi)混合物的總質(zhì)量減少8.8g。求：

（1）石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

（2）反應中最少消耗質(zhì)量分數(shù)為20.0%鹽酸的體積(mL)。

 

Answer 1

答案：
解析：

解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知反應后混合物減少的質(zhì)量即為生成二氧化碳的質(zhì)量，設石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量為x，鹽酸中含氯化氫的質(zhì)量為y。 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ 100    73                 44 x      y                  8.8g （1）石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：´100%=90.1% （2）反應中最少消耗20.0/鹽酸的體積為：14.6g¸20.0%¸1.109g×cm-3=65.8cm3=65.8mL

提示：